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          共50条信息

            • 1． 某温度下，重水\(\rm{(D_{2}O)}\)的离子积常数为\(\rm{4×10^{-12}}\)，若用\(\rm{pH}\)一样的定义来规定\(\rm{pD=-\lg \{c(D^{+})\}}\)，则该温度下：
              \(\rm{(1)}\)纯重水的\(\rm{pD=}\) ______
              \(\rm{(2)}\)浓度为\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOD}\)的溶液的\(\rm{D_{2}O}\)溶液\(\rm{100mL}\)，其\(\rm{pD=}\) ______ ．


              难度：较易
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            • 2． 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
              （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是    （填字母）．
              A．向水中加入NaHSO4         
              B．向水中加入Cu（NO3）2
              C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
              D．在水中加入（NH4）2SO4
              （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显    色，溶液呈    性
              （填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
              难度：中等
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            • 3． 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=    mol•L-1，KW（25℃）    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              难度：中等
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            • 4． 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
              难度：中等
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            • 5． 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
              ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
              （1）上述溶液中，可发生水解的是 ______ （填序号，下同）．
              （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ______ ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）= ______ mol/L．
              难度：较易
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