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            • 1． 不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
              B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
              C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-
              D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO-、Cl-
              难度：中等
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            • 2． 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
              A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
              B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
              C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
              D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．pH=7的溶液一定呈中性
              B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性
              C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
              D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性
              难度：中等
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            • 4． 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
              B．E点对应的水溶液中，可能有NH
               
              +
              4
              、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在
              C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
              D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）
              难度：中等
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            • 5． （2016春•安徽校级月考）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡
              B．②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
              C．I-能在②所示溶液中存在
              D．①到②水的电离程度逐渐减小
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
              B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
              C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
              D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多
              难度：中等
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            • 7． 下列叙述正确的是（　　）
              A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
              B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
              C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=3
              D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应A（g）⇋2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
              B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
              C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
              D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：中等
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            • 9． 下列微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
              A．CO32-
              B．HCO3-
              C．Ba2+
              D．NH4+
              难度：中等
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            • 10． 下列表述正确的是（　　）
              A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
              B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
              C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
              D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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