常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

已知在\(\rm{T℃}\)时纯水\(\rm{pH=6}\)，在该温度下，\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MOH}\)溶液等体积混合，两种溶液的\(\rm{pH}\)和混合后所得溶液的\(\rm{PH}\)如下表所示。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组实验结果分析。\(\rm{MOH}\)是________碱\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)强\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)弱\(\rm{")}\)，甲、乙两组实验中所用\(\rm{MOH}\)溶液浓度关系：\(\rm{c(}\)乙\(\rm{)}\)______\(\rm{(}\)填\(\rm{" > "" < "}\)或\(\rm{"=")10c(}\)甲\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)乙组实验混合溶液中各离子浓度大小关系________。

下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)________\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，作此判断的理由是______________________________________________。

\(\rm{(2)25 ℃}\)下，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})=5×10^{-4} mol·L^{-1}}\)，取该溶液\(\rm{1 mL}\)加水稀释至\(\rm{10 mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(OH^{-})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2} ℃}\)下\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，水电离产生的\(\rm{OH^{-}}\)浓度为________。

\(\rm{(4)t_{2} ℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}:V_{2}=}\)________。

物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NaHSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CH_{3}COOH}\)、\(\rm{⑥NaOH}\)、\(\rm{⑦Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：___________________________________\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)

现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

\(\rm{25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

\(\rm{{\,\!}}\)D.将\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)和\(\rm{HX}\)溶液加水稀释相同倍数，\(\rm{HX}\)溶液的\(\rm{pH}\)变化小

下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)________\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，做此判断的理由是________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{{c}({S}{{{O}}^{2-}}_{4})=5\times {{10}^{-4}}{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)，取该溶液\(\rm{1mL}\)加水稀释至\(\rm{10mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})︰c(OH^{-})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}}\)温度下测得某溶液\(\rm{pH=7}\)，该溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，将此温度下\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{aL}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{bL}\)混合。

\(\rm{①}\)若所得混合液为中性，则\(\rm{a︰b=}\)________；

\(\rm{②}\)若所得混合液\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a︰b=}\)________。

\(\rm{(4)}\)加水稀释，水的电离平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{II.}\)下表是不同温度下水的离子积数据：

\(\rm{(4)t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{∶V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=}\)_______。

求算下列\(\rm{5}\)种类型溶液中由\(\rm{H_{2}O}\)电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})(25 ℃)}\)。

\(\rm{(1)pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，\(\rm{c(H^{+})=}\)__________，\(\rm{c(OH^{-})=}\)____________。

\(\rm{(2)pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c(H^{+})=}\)__________，\(\rm{c(OH^{-})=}\)____________。　

\(\rm{(3)pH=2}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，\(\rm{c(H^{+})=}\)__________。

\(\rm{(4)pH=10}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{c(OH^{-})=}\)___________________________________。

\(\rm{(5)NaCl}\)溶液，\(\rm{c(H^{+})=}\)________________，\(\rm{c(OH^{-})=}\)________________。