现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答：

\(\rm{(1)}\)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用\(\rm{a}\)来说明\(\rm{HA}\)是强酸还是弱酸。_______________________________。

\(\rm{(2)}\)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，\(\rm{C_{1}}\)是否一定等于\(\rm{0.2 mol/L}\)________，混合后溶液中离子浓度\(\rm{c(A^{-})}\)和\(\rm{c(Na^{+})}\)的大小关系是\(\rm{c(A^{-})}\)_______\(\rm{ c(Na^{+}) (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)。 

\(\rm{(3)}\)从丙组实验结果分析，\(\rm{HA}\)是_______酸\(\rm{(}\)强、弱\(\rm{)}\)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

\(\rm{(4)}\)丁组混合液中，由水电离的\(\rm{c(H^{+}) =}\)         \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c (Na^{+})-c (A^{-})=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知将\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)         \(\rm{7 (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{= )}\)；

\(\rm{(6)}\)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)     \(\rm{B.NH_{4}A}\)       \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

按\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序排列                                           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的氨水中加入少量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，溶液的\(\rm{pH}\)___ \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)；若加入少量的明矾，溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度__________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________________；

\(\rm{②0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为___________________；

\(\rm{(3)}\)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，若向\(\rm{5mL0.018mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{5mL0.020mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，混合后溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)的浓度为______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{pH}\)为________。