常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\)  溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与  \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的    是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、   “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

回答下列问题。

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水中加入少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)_________，\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)的物质的量浓度_________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)体积相等的稀\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液混合，若溶液中\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，则该溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”、“中性”\(\rm{)}\)，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\)_________\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)常温时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{sp}=1×10^{-38}}\)，要使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全\(\rm{(}\)残留在溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+}) < 10^{-5} mol·L^{-1})}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)最小为_________。

\(\rm{(5)}\)用可溶性碳酸盐，可以浸取\(\rm{CaSO_{4}}\)固体，则溶液浸取过程中会发生反应：\(\rm{CaS{O}_{4}\left(s\right)+CO_{3}^{2-}\left(aq\right)⇌CaC{O}_{3}\left(s\right)+SO_{4}^{2-}\left(aq\right) }\)，已知\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.80×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=4.90×10^{-5}}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为_________\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a} mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b} mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则：

\(\rm{(1)}\)该温度下，水的离子积常数\(\rm{Kw=}\)_____________

\(\rm{(2)}\)该温度下，将\(\rm{100mL 0.1mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{100mL 0.4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)_____，此时该溶液中由水电离的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)该温度下，\(\rm{pH=3}\)的醋酸溶液和\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH}\)_______\(\rm{(}\)填\(\rm{ > 7}\)、\(\rm{=7}\)、\(\rm{ < 7)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{O}\)”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键\(\rm{(}\)填“含有”或“不含”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应的溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是________。

\(\rm{(3)}\)若实验测得\(\rm{c}\)点处溶液中\(\rm{c(CH_{3}COOH)=0.1 mol/L}\)，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=0.001 mol/L}\)，则该条件下\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

请按要求回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如表：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式解释溶液\(\rm{④}\)能去除油污的原因：________。升温可以________\(\rm{(}\)填“促进”或“抑制”\(\rm{)}\)盐类的水解。

\(\rm{(2)}\)写出溶液\(\rm{③}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子反应方程式：________。

\(\rm{(3)25℃}\)时，溶液\(\rm{①}\)中，由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)；根据溶液\(\rm{②}\)，\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)}\)________\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)根据最新“人工同氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生下列反应，

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92.4kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1)}\)  \(\rm{\triangle H=-571.6kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌ 4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)________。

\(\rm{(2)}\)氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：\(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g)⇌ SiN_{4}(s)+6CO(g)}\)。该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。升高温度，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)以\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)为反应物\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，盐酸酸化的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液为电解质的原电池，\(\rm{a}\)电极的电极反应式为________。通入\(\rm{H_{2}}\)的一极为电源的________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

关于水的电离，甲同学认为在水中加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，水的电离平衡向左移动，解释是加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后\(\rm{c(H^{+})}\)增大，平衡左移。乙同学认为加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，水的电离平衡向右移动，解释为加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，\(\rm{c(H^{+})}\)浓度增大，\(\rm{H^{+}}\)与\(\rm{OH^{-}}\)中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。

Ⅰ\(\rm{{.}}\)高炉炼铁过程中发生的主要反应为\(\rm{\dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){⇌}\dfrac{2}{3}Fe(s){+}CO_{2}\left( g \right){。}}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该反应的平衡常数表达式\(\rm{K{=}}\) ______ ，\(\rm{{\triangle }H}\) ______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)  在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000{℃}}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1{.}0mol}\)，反应经过\(\rm{10min}\)后达到平衡\(\rm{{.}}\)求该时间范围内反应的平均反应速率\(\rm{v(CO_{2}){=}}\) ______ 、\(\rm{CO}\)的平衡转化率 ______ ；

\(\rm{(3)}\)  欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______ 。

A.减少\(\rm{Fe}\)的量         \(\rm{B{.}}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量     \(\rm{C{.}}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度      \(\rm{E{.}}\)减小容器的容积      \(\rm{F{.}}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{{.}}\)此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)  若\(\rm{25{ < }t_{1}{ < }t_{2}}\)，则\(\rm{\alpha}\) ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)1{.}0{×}10^{{-}14}}\)，作出此判断的理由是 ______ 。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{t_{2}{℃}}\)下，将\(\rm{pH{=}11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH{=}1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH{=}2}\)，则\(\rm{V_{1}}\)：\(\rm{V_{2}{=}}\) ______。

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{K_{{sp}}(AgCl){=}1{.}0{×}10^{{-}10}{,}K_{{sp}}(CH_{3}COOAg){=}9{.}0{×}10^{{-}4}{。}}\)常温下，\(\rm{CH_{3}{COOAg}}\)若要在\(\rm{NaCl}\)溶液中开始转化为\(\rm{AgCl}\)沉淀，则\(\rm{NaCl}\)的浓度必须不低于 ______ 。