\(\rm{②}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：前者______后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaX}\)和\(\rm{NaY}\)两种盐溶液，其\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{8}\)和\(\rm{10}\)，则\(\rm{HX}\)和\(\rm{HY}\)的酸性强弱关系是：\(\rm{HX}\)_____\(\rm{HY(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)某原电池装置如下图所示，则：该原电池的负极是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Zn}\)”或“\(\rm{Cu}\)”\(\rm{)}\)，正极的电极反应式为________；

\(\rm{②}\)用铂电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)的溶液，当收集到\(\rm{2.24 L Cl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，阴极增重\(\rm{6.4 g}\)，则该金属的相对原子质量为__________。

室温下，计算下列各溶液的\(\rm{pH}\)值，并将计算结果填在横线上：

 \(\rm{(1)c(OH^{-})=1×10^{-4} mol·L^{-1}}\)的溶液：________；

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1 mol HCl}\)气体溶于水配制成\(\rm{100 mL}\)溶液：_______；

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液以体积比\(\rm{3∶1}\)混合：________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.23 g}\)金属钠溶于水并配制成\(\rm{100 mL}\)的溶液：__________。

   \(\rm{(5)pH=3}\)和\(\rm{pH=5}\)的盐酸溶液等体积混合后溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{(1)AgNO_{3}}\)的水溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：___________________________；实验室在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)的溶液时，常将\(\rm{AgNO_{3}}\)固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)促进\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)抑制\(\rm{")}\)其水解。

\(\rm{(2)}\)氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____________________ 。

\(\rm{(3)}\)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________ 。

\(\rm{(4)}\)将等体积等物质的量浓度醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)酸性\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)中性\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)碱性\(\rm{")}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) }\)_____\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填\(\rm{" > "}\) 或\(\rm{"="}\)或\(\rm{" < " )}\)。

\(\rm{(5)pH=3}\)的醋酸和\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”，“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)________\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) (}\)填“ \(\rm{ > }\)” 或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)” \(\rm{)}\)。

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)碳酸：\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{K_{i1}=4.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{i2}=5.6×10^{-11}}\)

草酸：\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，\(\rm{K_{i1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{i2}=6.4×10^{-5}}\)

\(\rm{①0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)____________\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。\(\rm{(}\)选填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [HCO_{3}^{-}] > [CO_{3}^{2-}] B.[HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

C.\(\rm{[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}] D.[H_{2}CO_{3}] > [HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

 \(\rm{(3) 25 ℃}\)，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为\(\rm{1.0×10^{-a}mol·L^{-1}}\)、\(\rm{1.0×10^{-b} mol·L^{-1}}\)，这两种溶液的\(\rm{pH}\)之和\(\rm{=}\)___________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{t ℃}\)时，某\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的稀溶液中\(\rm{c(H^{+})=10^{-a} mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b} mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)。向该溶液中逐滴加入\(\rm{pH=c}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则\(\rm{c=}\)___________。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的\(\rm{KI}\)溶液、足量的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中\(\rm{c}\)电极质量增加\(\rm{32 g}\)。据此回答问题：

\(\rm{(1)}\)电源的\(\rm{N}\)端为        极；

\(\rm{(2)}\)电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应为                                           ；

\(\rm{(3)}\)电极\(\rm{f}\)上生成的气体在标准状况下的体积                                ；

\(\rm{(4)}\)电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是             ；

\(\rm{(5)}\)电解前后溶液的\(\rm{pH}\)变化情况，\(\rm{(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)甲溶液          ；乙溶液            。