知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\)恒温下，向\(\rm{pH=6}\)的蒸馏水中加入\(\rm{2.3g}\)金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到\(\rm{1L}\)，所得溶液的\(\rm{pH=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)向\(\rm{pH=6}\)的蒸馏水和\(\rm{c(H^{+})=10^{-6}mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率前者与后者相比是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。
A.一样快 \(\rm{B.}\)前者快 \(\rm{C.}\)后者快 \(\rm{D.}\)无法比较
\(\rm{(3)}\)用惰性电极电解\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合溶液，测得溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示。
\(\rm{①}\)在\(\rm{0→t}\)时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极 ______ ；
阴极 ______ 。
\(\rm{②}\)用离子方程式表明\(\rm{0→t}\)时间内，溶液\(\rm{pH}\)升高比较缓慢的
原因： ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下，相同体积的\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，阳离子数目较多的是 ______ 溶液。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{298K}\)时，金属钠与\(\rm{O_{2}}\)气体反应，生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{Na_{2}O}\)固体时，放出热量\(\rm{414kJ}\)；生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体时，放出热量\(\rm{511kJ.}\)由\(\rm{Na_{2}O}\)固体与\(\rm{O_{2}}\)气体反应生成\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体的热化学方程式为 ______ 。

难度：较易

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2．
将\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{-})}\)，则：
\(\rm{(1)}\)混合溶液中\(\rm{c(A^{-})}\) ______ \(\rm{c(HA)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)混合溶液中\(\rm{c(HA)+c(A^{-})}\) ______ \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)混合溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\) ______ \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HA}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+}).}\)
\(\rm{(4)25℃}\)时，如果取\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH < 7}\)，则\(\rm{HA}\)的电离程度 ______ \(\rm{NaA}\)的水解程度．

难度：较易

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3．

I.室温下，将一元酸\(\rm{HA}\)的溶液和\(\rm{KOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)，实验数据如表：

实验序号	起始浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\)		反应后溶液的\(\rm{pH}\)
实验序号	\(\rm{c(HA)}\)	\(\rm{c(KOH)}\)	反应后溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{x}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{7}\)

请回答：
\(\rm{(1)HA}\)溶液和\(\rm{KOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)反应后的溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mo1⋅L^{-1}}\)；\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{0.2mo1⋅L^{-1}}\)；\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列关子实验\(\rm{②}\)反应后的溶液说法不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液中只存在着两个平衡
\(\rm{b.}\)溶液中：\(\rm{c(A^{-})+c(HA) > 0.1mo1⋅L^{-1}}\)
\(\rm{c.}\)溶液中\(\rm{c(K+)=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)
\(\rm{II.}\)已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-572kJ⋅mol^{-1}.}\)某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液．
\(\rm{(4)}\)写出该电极工作时负极的电极反应式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若该氢氧燃料电池美释放\(\rm{228.8kJ}\)电能时，会生成\(\rm{1mol}\)液体水，则该电池的能量转化率为 ______ ．

难度：较易

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4．
现有浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)醋酸钠\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{①}\)中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(2)④}\)中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)②}\)和\(\rm{④}\)等体积混合所得溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{K_{w}=1×10^{-13}}\)，则\(\rm{t℃(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{25℃}\)．
在\(\rm{t℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\) ______ ．

难度：较易

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5．
常温时，测得\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}A}\) 溶液的\(\rm{pH=7}\)．
\(\rm{①H_{2}A}\)在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)该温度下，将\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}A}\)溶液稀释\(\rm{20}\)倍后，溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{③}\)体积相等、\(\rm{pH=1}\)的盐酸与\(\rm{H_{2}A}\)溶液分别与足量的\(\rm{Zn}\)反应，产生的氢气 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
A、盐酸多 \(\rm{B}\)、\(\rm{H_{2}A}\)多 \(\rm{C}\)、一样多 \(\rm{D}\)、无法确定．

难度：难

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6．
\(\rm{(1)100^{\circ}C}\)时，\(\rm{K_{W}=1.0×10^{-12}}\)，在该温度下，测得\(\rm{0.1mol/LNa_{2}A}\)溶液\(\rm{pH=6}\)．
\(\rm{①H_{2}A}\)在水溶液中的电离方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)体积相等\(\rm{pH=1}\)的盐酸与\(\rm{H_{2}A}\)溶液分别与足量的\(\rm{Zn}\)反应，\(\rm{H_{2}A}\)溶液产生的\(\rm{H_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“多”、“少”或“一样多”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.4mol/L}\) \(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{-})}\)：
\(\rm{①}\)混合溶液中\(\rm{c(A^{-})}\) ______ \(\rm{c(HA)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)混合溶液中\(\rm{c(HA)+c(A^{-})}\) ______ \(\rm{0.2mol/L}\)．
\(\rm{(3)}\)已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列\(\rm{5}\)种溶液的\(\rm{pH}\)，如表所示：

溶质 \(\rm{CH_{3}COONa}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{NaClO}\) \(\rm{NaCN}\)

\(\rm{pH}\) \(\rm{8.8}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{11.6}\) \(\rm{10.3}\) \(\rm{11.1}\)

\(\rm{①}\)少量二氧化碳通入\(\rm{NaClO}\)溶液中的离子方程式 ______ ；
\(\rm{②}\)浓度均为\(\rm{0.01mol/L}\)的下列\(\rm{4}\)种物质的溶液分别加水稀释\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH}\)变化最小的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.CH_{3}COOH}\) \(\rm{b.HCN}\) \(\rm{c.HClO}\) \(\rm{d.H_{2}CO_{3}}\)
\(\rm{③}\)常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{c(}\) \(\rm{CH_{3}COO^{-})-c(}\) \(\rm{CH_{3}COOH)=}\) ______ \(\rm{mol/L(}\)填准确数值\(\rm{)}\)．

难度：较易

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7．
\(\rm{25℃}\)时，将\(\rm{0.2mol⋅L‾^{1}}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液逐滴滴入\(\rm{25mL}\)某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，
滴定曲线如图所示．
\(\rm{(1)}\)若选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的方法是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L‾^{1}}\)．
\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{a}\) ______ \(\rm{12.5mL(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，
此时溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\) ______ \(\rm{c(CH_{3}COO^{-}).}\)
\(\rm{(4)D}\)点溶液中所有离子浓度的大小顺序为 ______ ；写出此时溶液中微粒间含有\(\rm{c(Na^{+})}\)的一个等式 ______ ．

难度：较易

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8．
已知水在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{95℃}\)时，电离平衡曲线如图所示：
\(\rm{(1)}\)则\(\rm{25℃}\)时水的电离平衡曲线应为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，请说明理由 ______
\(\rm{(2)25℃}\)时，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的 \(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为 ______
\(\rm{(3)95℃}\)时，若\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{1}=a}\)的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{2}=b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是 ______
\(\rm{(4)}\)曲线\(\rm{B}\)对应温度下，\(\rm{pH=2}\)的某\(\rm{HA}\)溶液和\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH=5.}\)请分析其原因： ______ ．

难度：较易

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9．
\(\rm{25℃}\)时，现有浓度均为\(\rm{0.10mol/L}\)的五种溶液：\(\rm{①NaCl}\) 溶液 \(\rm{②HCl}\)溶液 \(\rm{③NaOH}\)溶液、\(\rm{④NH_{3}⋅H_{2}O}\)、\(\rm{⑤NH_{4}Cl.}\) 请回答：
\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)的\(\rm{pH=}\) ______
\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{②}\)中含有的微粒\(\rm{(}\)分子和离子\(\rm{)}\)有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{③}\)与\(\rm{②}\)等体积混合发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验发现\(\rm{④}\)的碱性比\(\rm{③}\)小，请结合化学用语说明理由 ______ ．
\(\rm{(5)}\)用广泛\(\rm{pH}\)试纸测得\(\rm{⑤}\)溶液的\(\rm{pH=5}\)，请结合化学用语对\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显酸性的原因进行完整的说明 ______ ．

难度：较易

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10．
\(\rm{25℃}\)时，在体积均为\(\rm{20mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HAC}\)、\(\rm{HCl}\)溶液中，分别逐滴加入浓度为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化如图所示．
\(\rm{(1)}\)根据纵坐标即可判断曲线\(\rm{①}\)表示的是\(\rm{HCl}\)，判断依据是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由图象可知，当向\(\rm{HAc}\)溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积为\(\rm{20mL}\)时，溶液\(\rm{pH > 7}\)．
\(\rm{①}\)写出此时发生反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)此时溶液中的微粒有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在向\(\rm{HAc}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液过程中，某一时刻溶液的\(\rm{pH=7.}\)此时溶液中存在的两种溶质是： ______ ，请从这两种溶质对水的电离平衡影响的角度解释此时溶液\(\rm{pH=7}\)的原因 ______ ．
\(\rm{(4)}\)请从以下药品清单中任选药品\(\rm{(}\)不提供\(\rm{pH}\)试纸\(\rm{)}\)，设计一种实验方案验证酸性：\(\rm{HAc < HCl.}\)要求写出实验步骤、预期现象及结论．______

难度：较易

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溶质	\(\rm{CH_{3}COONa}\)	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NaClO}\)	\(\rm{NaCN}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.8}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{11.6}\)	\(\rm{10.3}\)	\(\rm{11.1}\)