知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，用序号回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 ______
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 ______
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 ______
（4）体积和pH相同的①、②、③三溶液，分别与足量锌粉反应，相同条件下产生氢气的体积关系为 ______ ．

难度：较易

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2．表中是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃ 25 t₁ t₂
水的离子积 1×10^-14 a 1×10^-12
试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a ______ （填“＞”、“＜”或“=”）1×10^-14
（2）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H₂SO₄）= ______ mol•L^-1；c（HCl）= ______ mol•L^-1
②在A点时的pH= ______ （设溶液混合后体积不变）

难度：较易

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3．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH ④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） ______ ．
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因： ______ ．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）= ______ （已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是．

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4．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为 ______ 酸（填“强”或“弱”），理由是 ______ ．
（2）MA稀溶液的pH=a，则a ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此时，溶液中由水电离出的c（H⁺）= ______ ．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： ______ ．
（4）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）= ______ 2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）= ______ mol•L^-1（用代数式表示）．
（5）K点溶液显碱性的原因是： ______ ．

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5．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 ______ （填“A”或“B”）．请简述判断的理由 ______ ．
（2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为 ______ ；PH为11的Ba（OH）₂溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度为 ______ ．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ______ ．
（4）在95℃时，纯水的PH为 ______ ，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ______ ．

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6．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为 ______ ．
（2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO₄^2-）和C（H⁺）之比约为 ______ ．

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7．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是 ______ ．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是 ______ ．
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH₄Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ______ ．
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁：V₂=_{______}．
（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值 ______ 20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为 ______ ．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）= ______ mol•L^-1（填数据）
（6）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）= ______ mol•L^-1．（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

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8．常温下，用0.02mol•L^-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L^-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为 ______ 酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为 ______ ，滴定时眼睛注视 ______ ．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH^-）= ______ mol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系： ______ ．
（4）K点所对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH） ______ 2c（A^-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是 ______ （填序号）
①c（H⁺） ② $%20%5Cfrac%20%7BC%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7BC%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ ③c（OH^-） ④ $%20%5Cfrac%20%7BC%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7BC%28M%5E%7B%2B%7D%29%7D$ ．

难度：较易

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9．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw= ______ ．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b= ______ ．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 ______ ．

难度：中等

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10． t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= ______ ．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ______ ，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）= ______ ．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是 ______ ．

难度：较易

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温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12