\(\rm{25 ℃}\)时将\(\rm{0.011}\)和\(\rm{mol·L^{-1}NaOH}\)和\(\rm{0.001 mol·L^{-1}}\)盐酸混合，计算：

\(\rm{(1)}\)若等体积混合，求混合溶液的\(\rm{PH(2}\)的对数：\(\rm{0.3}\) ，\(\rm{5}\)的对数\(\rm{0.7)}\)

\(\rm{(2)}\)若混合后溶液的\(\rm{PH}\)为\(\rm{11}\)，则混合时\(\rm{NaOH}\)溶液和盐酸的体积比为多少

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) Δ H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ H=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

           \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g) Δ H=-221kJ·mol^{-1}}\) 

若某反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=\dfrac{{c}({{N}_{2}})\cdot {{{c}}^{{2}}}{(C}{{{O}}_{{2}}}{)}}{{{{c}}^{{2}}}{(}N{O)}\cdot {{{c}}^{{2}}}{(CO)}}}\)，请写出此反应的热化学方程式 ___________________________。

\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)在一定条件下可发生分解：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+O_{2(}g)}\)。某温度下测得恒容密闭容器中\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的浓度随时间的变化如下表：

\(\rm{①}\)第\(\rm{2.00～5.00 min}\)内，\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率为_______________。

\(\rm{②}\) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{N_{2}O_{5}}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化       

\(\rm{b.NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积比保持不变

\(\rm{c.2v_{正}(NO_{2})=v_{逆}(N_{2}O_{5})}\)      

\(\rm{(4)}\)将固体氢氧化钠投入\(\rm{0.1mol/LHN_{3}(}\)氢叠氮酸\(\rm{)}\)溶液中，体积为\(\rm{1L(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)的溶液\(\rm{pH}\)变化如图所示，\(\rm{HN_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K=1×10^{-5}}\)，\(\rm{B}\)点时溶液的\(\rm{pH=7}\)，计算\(\rm{B}\)点时，加入氢氧化钠的物质的量为________\(\rm{mol(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

在常温下，下列五种溶液：

\(\rm{①0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)   \(\rm{②0.1 mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)    

\(\rm{④0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)混合液   \(\rm{⑤0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)

请根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈       性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，

其原因是                                  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是     ；由水电离出\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)最小的是     \(\rm{﹝}\)填序号\(\rm{﹞}\)

\(\rm{(3)}\)比较溶液\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)的大小关系是\(\rm{②}\)        \(\rm{③}\) \(\rm{﹝}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{④}\)中，       离子的浓度为\(\rm{0.1 mol/L}\)；\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和          离子的物质的量浓度之和为\(\rm{0.2 mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)常温下，测得溶液\(\rm{②}\)的\(\rm{pH=7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)的水解程度____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的水解程度，\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)            \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

电解原理在金属冶炼、能量转换、污染处理等方面应用广泛，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是

\(\rm{a.Na b.Mg c.Fe d.Ag}\)

\(\rm{(2)}\)用铅蓄电池电解含有\(\rm{0.01 mol CuSO_{4}}\)和\(\rm{0.01 mol NaCl}\)的混合溶液\(\rm{100 mL}\)，当铅蓄电池正极增重\(\rm{0.64g}\)时阳极产生标准状况气体_____________\(\rm{L}\)；将电解后溶液加水稀释至\(\rm{1 L}\)，此时溶液的

\(\rm{pH=}\)___________

\(\rm{(3)}\)含乙酸钠和对氯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示

\(\rm{①A}\)极的电极反应式为                                          

\(\rm{②}\)当外电路中有\(\rm{1 mol e^{-}}\)转移时，通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)为     \(\rm{mol}\)

依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的下列五种溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如表：

\(\rm{(3)N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=11.6}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____________________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________________________．

\(\rm{(4)}\)\(\rm{p}\)\(\rm{H=11}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{CN}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)之比为______ ．

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。\(\rm{(}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是____。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)水解生成的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为____\(\rm{(}\)填写数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液混合，其离子方程式为____________。

\(\rm{(3)25℃}\)时\(\rm{pH=3}\)的溶液中，\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

\(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+\;\;}}\)   \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe(OH)^{2+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)_{2}^{+}+H^{+\;\;}}\) \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe(OH)^{+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+H^{+\;\;\;\;\;}}\) \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是_______________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：\(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x\;\;}(OH)_{y}^{(3x-y)+} }\)\(\rm{+yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

\(\rm{a.}\)降温          \(\rm{b.}\)加水稀释           \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)         \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(5) FeCl_{3}}\)溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为\(\rm{Cu +2FeCl_{3\;=}CuCl_{2}+2FeCl_{2}}\) 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为____________。