知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

难度：中等

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2． 25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH= ______ ，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是 ______ ．
（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为 ______ （填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是 ______ （填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

难度：较易

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3．常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH ______ 7（＞、≥、=、＜）．
②若溶液pH＞7，则c（Na⁺） ______ c（A^-），理由是 ______ ．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是 ______ （填选项代号）．
A、若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B、若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C、若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D、若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

难度：较易

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4．回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a ______ b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁______ Q₂（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ．
②pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸体积之比为 ______ ．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是 ______ ．

难度：较易

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5． T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则该温度时，
（1）将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为 ______ ．
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是 ______ ．

难度：较易

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6．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w= ______ ，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b= ______ ；
（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b= ______ ；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b= ______ ．

难度：较易

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7．常温下有下列几种情况
（1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比 ______
（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ______
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V₁L盐酸溶液与V₂LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：
若a+b=14 则V₁/V₂= ______ 若a+b=13 则V₁/V₂= ______
若a+b=15 则V₁/V₂= ______ 若a+b＞14 则V₁/V₂= ______ （填表达式）且V₁______ V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

难度：较易

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8．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及 ______ ．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
______ ；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将 ______ （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显 ______ 性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 ______ （用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： ______ ；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺ ）= ______ mol•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

难度：较易

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9．常温下含有 ①CH₃COOH ②：HCl ③：H₂SO₄三种溶液．
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 ______ （填数字编号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 ______
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 ______
（4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 ______
（5）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0x10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）为 ______ mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0x10^-6mol/L，则c（OH^-）为 ______ mol/L．

难度：较易

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10． 25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH= ______ ．

难度：较易

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