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            • 1． 减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
              Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②曲线b表示的物质为 ______ ．
              ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ ．
              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
              b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______ ．
              Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
              在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

              时间（min）
              浓度（mol/L）              		 0 10 20 30 40 50
              NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
              N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
              ①Tl℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．
              ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ （答一种即可）．
              Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是 ______ ，用文字和化学用语解释原因 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
              （1）上述溶液中，可发生水解的是 ______ （填序号，下同）．
              （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值 ______ （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
              （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）= ______ ．
              难度：中等
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