知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+}).}\)
\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图象．
\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在\(\rm{c}\)点，溶液中各离子\(\rm{[}\)浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

难度：较易

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2．若往\(\rm{20 mL 0.01 mol·L^{-1}HNO_{2}(}\)弱酸\(\rm{)}\)溶液中逐滴加入相同物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A.\(\rm{b}\)点混合溶液显酸性：\(\rm{c(Na^{+}) > c(NO_{2}^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
B.\(\rm{c}\)点混合溶液中：\(\rm{c(OH^{-}) > c(HNO_{2})}\)
C.\(\rm{d}\)点混合溶液中：\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(NO_{2}^{-}) > c(H^{+})}\)

难度：中等

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3． \(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)点溶液呈中性的是。

难度：较易

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4．
根据要求填空：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的\(\rm{pH}\) ______ ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\) ______ ；若加入少量的\(\rm{NaOH}\)固体，溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\) ______ ；若加入少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})}\) ______ \(\rm{.(}\)以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)NH_{4}Cl}\) 溶液中离子浓度的由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若将体积相等的\(\rm{HCl}\)溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(HCl)}\) ______ \(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合后溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\) ______ \(\rm{c(NH_{4}^{+}).}\)

难度：较易

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5．
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)在实际生产中有如下应用：
\(\rm{a.2C+SiO_{2} \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{{电炉}}Si+2CO}\) \(\rm{b.3CO+Fe_{2}O_{3} \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{\;}2Fe+3CO_{2}}\)
\(\rm{c.C+H_{2}O \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{\;}CO+H_{2}}\) \(\rm{d.CO_{2}+CH_{4} \xrightarrow{{催化剂}}CH_{3}COOH}\)
上述反应中，理论原子利用率最高的是 ______ \(\rm{.}\)可用碳酸钾溶液吸收\(\rm{b}\)中生产的\(\rm{CO_{2}}\)，常温下，\(\rm{pH=10}\)的碳酸钾溶液中水电离的\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量浓度为 ______ ，常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH > 8}\)，则溶液中\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂\(\rm{.}\)但\(\rm{H_{2}}\)中一般含有微量\(\rm{CO}\)会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除\(\rm{CO}\)的理想做法是投入少量\(\rm{SO_{2}}\)，查得资料如图\(\rm{1}\)，
则：\(\rm{SO_{2}(g)+2CO(g)=S(s)+2CO_{2}(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)\triangle H=-94.4kJ⋅mol^{-1}}\)，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示，各时间段最终均达平衡状态．
\(\rm{①}\)在\(\rm{2L}\)容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 ______ ．
\(\rm{②25min}\)时采取的措施是 ______ ．
\(\rm{③}\)时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为 ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)电化学降解\(\rm{N}\)的原理如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)电源正极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，阴极反应式为 ______ ．

难度：较易

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6．
\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小．
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是 ______ \(\rm{.(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到含\(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液\(\rm{.}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2}mol/L}\)，\(\rm{c(Fe3^{+})=1.0×10^{-3}mol/L}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2}mol/L}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH)Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式： ______ ；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(4)FeCl_{3}}\)在水中分三步水解\(\rm{(K}\)为水解平衡常数\(\rm{)}\)：
\(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌Fe(OH)^{2+}+H^{+}K_{1}}\)
\(\rm{Fe(OH)^{2+}+H_{2}O⇌Fe(OH)_{2}^{+}+H^{+}K_{2}}\)
\(\rm{Fe(OH)_{2}^{+}+H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+H^{+}K_{3}}\)
以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xFe^{3+}+yH_{2}O⇌Fe_{x}(OH)_{y}^{m+}+yH^{+}}\)
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)降温\(\rm{b.}\)加水稀释\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cld.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

难度：中等

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7．
\(\rm{①}\)纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡： ______ ，\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)其平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为： ______ ．
\(\rm{②}\)已知室温下，碳酸的电离常数\(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}.NaHCO_{3}}\)水溶液显碱性，原因： ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K}\) 定量解释\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)在\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中\(\rm{n(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{n(H_{2}CO_{3})=}\) ______ 时溶液可以达中性．

难度：较易

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8．
雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
\(\rm{(1)}\)汽车尾气中的\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)在一定温度和催化剂的条件下可净化．
\(\rm{①}\)已知部分化学键的键能如下

化学键 \(\rm{N≡O}\) \(\rm{C≡O}\) \(\rm{C=O}\) \(\rm{N≡N}\)

键能\(\rm{(KJ/mol)}\) \(\rm{632}\) \(\rm{1072}\) \(\rm{750}\) \(\rm{946}\)

请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{Q=}\) ______ \(\rm{KJ}\)
\(\rm{②}\)若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)}\)，不同温度对脱氮率的影响如图所示\(\rm{(}\)已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应\(\rm{)}\)，请回答：温度对脱氮率的影响 ______ ．
\(\rm{NH_{4}Al}\) \(\rm{(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(3)NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其理由是 ______ \(\rm{.(}\)用必要的方程式说明\(\rm{)}\)；相同条件下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+}).}\)

\(\rm{(4)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图象\(\rm{.①}\)其中符合\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)室温时，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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化学键	\(\rm{N≡O}\)	\(\rm{C≡O}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{N≡N}\)
键能\(\rm{(KJ/mol)}\)	\(\rm{632}\)	\(\rm{1072}\)	\(\rm{750}\)	\(\rm{946}\)