I.\(\rm{(1)pH}\)相等的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，分别加热到相同的温度后\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)__________\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}\)，则盐酸的体积_________氨水的体积\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生用\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作\(\rm{2～3}\) 次。

\(\rm{(1)}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏低的有___________。

A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E.滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

\(\rm{(2)}\)常温时，若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)一滴溶液体积约为\(\rm{0.05mL)}\)继续加水到\(\rm{50 mL}\)，所得溶液的\(\rm{pH}\)为__________。

\(\rm{(3)}\)用该\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是____________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{B.}\)溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{D.}\)溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

\(\rm{(4)}\)氧化还原滴定\(\rm{——}\)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)。表格中记录了实验数据：

该草酸溶液的物质的量浓度为________。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol/L}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液、稀盐酸各\(\rm{10 mL}\)，按图装好，观察现象。

乙：\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)计测定浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸的\(\rm{pH}\)；

\(\rm{②}\)再取\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸各\(\rm{2}\)滴\(\rm{(1}\)滴约为\(\rm{1/20 mL)}\)分别稀释至\(\rm{100 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)计测其\(\rm{pH}\)变化。

\(\rm{(1)}\)乙的方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是：测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的实验现象是：________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入两种酸溶液后，\(\rm{HA}\)溶液试管上方的气球鼓起慢

\(\rm{(2)}\)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)已知\(\rm{25℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{NaClO}\)溶液显碱性的原因                              \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：\(\rm{A.CH_{3}COONa}\)  \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{C.NaClO}\)  \(\rm{D.NaHCO_{3\;.\;}pH}\)由小到大排列顺序是                    \(\rm{(}\)用编号填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 

 \(\rm{A}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)          \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)   

 \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)     \(\rm{E}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)             

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)水的离子积\(\rm{Kw =1.0×10^{-12}}\)，将\(\rm{PH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{PH=5}\)的稀盐酸混合，并保持在\(\rm{100^{\circ}}\)的恒温，欲使混合溶液的\(\rm{PH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和盐酸的体积比为__________ 。