\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列四种溶液的\(\rm{pH}\)：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{pH}\)不等于\(\rm{7}\)的原因：_______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据盐溶液的\(\rm{pH}\)，可知\(\rm{①K_{a}(HClO)}\)，\(\rm{②K_{a1}(H_{2}CO_{3})}\)，\(\rm{③K_{a}(HF)}\)，\(\rm{④K_{a2}(H_{2}CO_{3})}\)由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中至中性，则溶液中\(\rm{2c(CO_{3}^{2-})+ c(HCO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的微粒种类________\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中阴离子的大小关系为_________________。

物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NaHSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CH_{3}COOH}\)、\(\rm{⑥NaOH}\)、\(\rm{⑦Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：___________________________________\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)

合金是建造航空母舰的主体材料．

\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}］}\)溶液的标定浓度：

步骤\(\rm{1}\)：取\(\rm{20.00mL0.015mol/LK_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准液于\(\rm{250mL}\)锥形瓶中，加入\(\rm{20mL}\)稀硫酸和\(\rm{5mL}\)浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入\(\rm{2}\)滴\(\rm{R}\)溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为\(\rm{10.10mL}\)．

已知：\(\rm{①6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+Cr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{7}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+14H}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=6Fe}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+2Cr}\) \(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+7H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，其中\(\rm{Cr^{3+}}\)为绿色

\(\rm{(3)}\)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、__________、_____________

\(\rm{(4)}\)如何判断滴定达到终点：_______________________________

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{2}\)的主要作用是_______________

\(\rm{(6)}\)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是__________\(\rm{mol/L(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)氯化铝溶液呈酸性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________．把\(\rm{A1Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

\(\rm{⑵}\)常温下，将 \(\rm{l00mL 0.lmol/L}\) 的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与 \(\rm{l00mL 0.4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)____\(\rm{.(}\)混合时溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)常温下，\(\rm{a mL 0.lmol/L}\)硝酸与\(\rm{bmL 0.lmol/L}\)氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则\(\rm{a}\)___\(\rm{b (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑷}\)常温下，\(\rm{a mL pH=3}\)的盐酸与 \(\rm{b mL pH=11}\)的氨水混合，充分反应，若\(\rm{a=b}\)，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________．

\(\rm{⑸}\)常温下，某溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=10^{-10}mol/L}\)，该溶液可以是__\(\rm{.(}\)填选项\(\rm{)}\)

A.\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)               

B.\(\rm{pH=4}\)的 \(\rm{NH_{4}C1}\)          

C.\(\rm{pH=9}\)的 \(\rm{Na_{2}CO_{3\;\;\;}}\)

D.\(\rm{pH=2}\)的 \(\rm{NaHSO}\)\(\rm{4}\)     

E.\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)

\(\rm{⑹25℃}\)，在\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HC1}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)关系如图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的挥发\(\rm{)}\)．

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)__\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{②}\)某溶液含 \(\rm{0.020mol/L Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol/L H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)__时，\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\) 已知：\(\rm{Ksp(MnS) = 2.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13\;\;}}\)\(\rm{]}\)

按要求填空

\(\rm{(1)}\)正误判断\(\rm{(}\)正确的划“\(\rm{√}\)”，错误的划“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)   \(\rm{pH=a}\)的氨水稀释\(\rm{10}\)倍后，其\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a=b+1(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)   用蒸馏水润湿的\(\rm{PH}\)试纸测溶液的\(\rm{pH}\)，一定会使结果偏低\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)   勒夏特列原理适用于已达平衡体系，平衡向着能够消除这种改变的方向移动\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)   泡沫灭火器原理是：\(\rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)   在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{⑥}\)   废弃电池中含有重金属会污染土壤和水体，必须回收处理\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴加酚酞溶液变为___________色，原因________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{);}\)若向\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中滴加紫色石蕊溶液变为___________ 色，原因_____________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)①}\)氢氧燃料电池以\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液时，负极反应式为___________\(\rm{{\,\!}^{,}}\)工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________\(\rm{(}\)填“减小”“增大”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)将________。

\(\rm{②}\)氢氧燃料电池以\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液作电解质溶液时，正极反应式为________________，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________\(\rm{(}\)填“减小”“增大”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)将________。

\(\rm{(4)}\)利用反应\(\rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}═2CuSO_{4}+2H_{2}O}\)可制备\(\rm{CuSO_{4}}\)，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{4}Cl}\)、\(\rm{⑤NaOH}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：________________\(\rm{(}\)填序号并用“\(\rm{ > }\)”连接\(\rm{)}\)

     \(\rm{(2)}\)有三瓶溶液：\(\rm{①}\) 盐酸、\(\rm{②}\) 硫酸溶液、\(\rm{③}\) 醋酸溶液，已知三者物质的量浓度相等：

I.三种酸溶液的\(\rm{pH}\)值由小到大的顺序是 ________\(\rm{(}\)填序号并用“\(\rm{ < }\)”连接\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)取相同体积的三种酸溶液，分别加入足量的锌粉，反应开始时放出\(\rm{H2}\)的速率由小到大的顺序是________\(\rm{(}\)填序号并用“\(\rm{ < }\)”连接\(\rm{)}\)；反应产生\(\rm{H_{2}}\)的物质的量的关系是____________\(\rm{(}\)填序号并用“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)” “\(\rm{ > }\)”连接\(\rm{)}\)。

     \(\rm{(3)Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，以下关系正确的是_________________\(\rm{(}\)多选\(\rm{)}\)                                       

A.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)      

B.\(\rm{c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}\)

C.\(\rm{2c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}\)     

D.\(\rm{c(Na^{+})=2[c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})]}\)

E.\(\rm{c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}\) 

F.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+}) +c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}\)

    \(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{Fe(OH{)}_{3} }\)的溶度积\(\rm{{K}_{sp}=1.0×{10}^{-38} }\)，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 \(\rm{1×{10}^{-5} mol/L }\)时就认为沉淀完全，溶液中\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)的浓度为\(\rm{3.0mol/L}\)，则\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为 ______