某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H2A}\)表示\(\rm{)}\)在水溶液中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)、\(\rm{HA^{-}\rightleftharpoons H^{+}+A^{2-}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，理由是________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{0.1mol·L_{-1}NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol·L_{-1}H_{2}A}\)溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________\(\rm{(}\)填\(\rm{" > ""="}\)或\(\rm{" < ")0.11mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)0.1mol·L^{-1}NaHA}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)条件下，将\(\rm{pH=11}\)的氨水稀释\(\rm{100}\)倍后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

A.\(\rm{9 B.13 C.11～13}\)之间     \(\rm{D.9～11}\)之间

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol/L}\)的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)减小，主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________。
A.一水合氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使\(\rm{c(OH^{—})}\)减小

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{25℃}\)条件时，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{5}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-}) =}\)____ \(\rm{mol^{2}·L^{-2}}\)。\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(4)}\)室温下，如果将\(\rm{0.1mol NH_{4}Cl}\)和\(\rm{0.05mol NaOH}\)全部溶于水，形成混合溶液\(\rm{(}\)假设无损失\(\rm{)}\)，
\(\rm{①}\)___________和__________两种粒子的物质的量之和等于\(\rm{0.1mol}\)。

\(\rm{②}\)___________和__________两种粒子的物质的量之和比\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)多\(\rm{0.05mol}\)。

已知：\(\rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O{⇌}CH_{3}COOH+OH^{-}}\)达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为\(\rm{K_{h}=\dfrac{c({CH}_{3}COOH){·}c({OH}^{{-}})}{c({CH}_{3}{COO}^{{-}})}(}\)式中各粒子浓度均为平衡时浓度\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数\(\rm{K_{a}}\)、对应离子的水解常数\(\rm{K_{h}}\)以及水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)的关系是________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度________。

\(\rm{(2)}\)由于\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度很小，计算时可将\(\rm{CH_{3}COOH}\)的平衡浓度看成是\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液的浓度，则\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{(}\)不为\(\rm{0)}\)。

\(\rm{(3)}\)现用某未知浓度\(\rm{(}\)设为\(\rm{c’)}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数，需测定的数据有\(\rm{(}\)用简要的文字说明\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)实验时的温度；

\(\rm{②}\)________；

\(\rm{③}\)用________\(\rm{(}\)填一种实验方法\(\rm{)}\)测定溶液浓度\(\rm{c’}\)。

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)现将\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合。如果\(\rm{HA}\)是\(\rm{HCN}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(CN^{-})}\)，则该混合溶液\(\rm{c(H^{+})}\)          \(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{c(HCN)+c(CN^{-})=}\)       \(\rm{mol·L^{-1}}\)。如\(\rm{HA}\)是\(\rm{CH_{3}COOH}\)，该混合溶液呈酸性，则\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下在\(\rm{20mL0.1mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如右图所示。则在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)               \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}}\)\(\rm{= \dfrac{c(HCO_{3}^{-})·c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=2×10^{-4}}\)，当溶\(\rm{c}\)\(\rm{(HCO_{3}^{-}):}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{3}^{2-})=20:1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)       。

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的\(\rm{pH}\)如下表。

请回答：

\(\rm{(1)①}\)中所得混合溶液，由水电离出的\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=}\)___________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)②}\)中，\(\rm{c}\)__________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)③}\)中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是________________________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{③}\)所用氨水中的\(\rm{ \dfrac{c\left(N{{H}_{4}}^{+}\right)}{c\left(N{H}_{3}·{H}_{2}O\right)} }\)：\(\rm{①}\)_____________\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)①}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c (H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)= 4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)， 则此温度下纯水中的\(\rm{c (OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)______\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{;}\) 若温度不变， 滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液， 使\(\rm{c (OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)= 5.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-6}}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则溶液的\(\rm{c (H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)= }\)_________________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{100ml 1.0mol/L}\)的盐酸与等体积\(\rm{1.2mol/L}\)的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的\(\rm{pH= }\)____________________

\(\rm{(1)}\)已知：蒸发\(\rm{1mol Br_{2}(l)}\)需要吸收的能量为 \(\rm{30kJ}\)，其他相关数据如下表：

\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)═2HBr(g)\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①}\)  根据图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断，滴定\(\rm{HBr}\)溶液的曲线是____________\(\rm{(}\)填“图\(\rm{1}\)”或“图\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)  \(\rm{a=}\)______ \(\rm{mL}\)；

\(\rm{③}\)  \(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{−})}\)的点是______点；

\(\rm{④}\)  \(\rm{E}\)点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

\(\rm{(3)}\)常温下，将\(\rm{0.02mol⋅L^{−1}}\) 的 \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)和\(\rm{0.02mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 \(\rm{pH}\) 为___________。

\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]=5.61×10^{−12}}\)，\(\rm{Ksp[MgF_{2}]=7.42×10^{−11}}\)。该温度下饱和\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶液与饱和 \(\rm{MgF_{2}}\)溶液相比，___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液中的\(\rm{c(Mg^{2+})}\)大。