常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡\(\rm{.}\)根据要求回答问题

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

\(\rm{①}\)该溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度_________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)HSO_{3}^{-}}\)的水解程度。

\(\rm{②}\)溶液中\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)等离子浓度由大到小的顺序为_____________________

\(\rm{⑵}\)现有\(\rm{pH=2}\)的醋酸甲和\(\rm{pH=2}\)的盐酸乙两种溶液。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释\(\rm{100}\)倍。稀释后的溶液，其\(\rm{pH}\)大小关系为\(\rm{pH(}\)甲\(\rm{)}\)______\(\rm{pH(}\)乙\(\rm{)(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶}\)实验室配制和保存\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液应加入________________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，若将\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液蒸干并灼烧，所得固体物质是________________

\(\rm{⑷}\)请写出泡沫灭火器\(\rm{(}\)硫酸铝和碳酸氢钠溶液\(\rm{)}\)灭火时发生反应的离子方程式：________________________

已知在常温下测得浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列四种溶液的\(\rm{pH}\)：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaClO}\)溶液\(\rm{pH}\)不等于\(\rm{7}\)的原因：_______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据盐溶液的\(\rm{pH}\)，可知\(\rm{①K_{a}(HClO)}\)，\(\rm{②K_{a1}(H_{2}CO_{3})}\)，\(\rm{③K_{a}(HF)}\)，\(\rm{④K_{a2}(H_{2}CO_{3})}\)由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中至中性，则溶液中\(\rm{2c(CO_{3}^{2-})+ c(HCO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)假设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的微粒种类________\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中阴离子的大小关系为_________________。

物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①KNO_{3}}\)、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaHCO_{3}}\)、\(\rm{④NaHSO_{4}}\)、\(\rm{⑤CH_{3}COOH}\)、\(\rm{⑥NaOH}\)、\(\rm{⑦Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{⑧NH_{4}Cl}\)，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为：___________________________________\(\rm{(}\)填数字代号\(\rm{)}\)

合金是建造航空母舰的主体材料．

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H2A}\)表示\(\rm{)}\)在水溶液中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)、\(\rm{HA^{-}\rightleftharpoons H^{+}+A^{2-}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，理由是________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{0.1mol·L_{-1}NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol·L_{-1}H_{2}A}\)溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________\(\rm{(}\)填\(\rm{" > ""="}\)或\(\rm{" < ")0.11mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)0.1mol·L^{-1}NaHA}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)Na_{2}A}\) 溶液显_______\(\rm{(}\)填“酸性、中性、或碱性”\(\rm{)}\)，理由是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：__________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.1 mol/L KOH}\)溶液至溶液呈中性\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=1.0×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c(Na^{+})+c(K^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+}) > c(K^{+}) D.c(Na^{+})+c(K^{+})=0.05 mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)的饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)⇌ Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。若要使该溶液中\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度变小，可采取的措施有_______。

A.\(\rm{CaA}\)固体  \(\rm{B.}\)降低温度  \(\rm{C.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体  \(\rm{D.}\)加入\(\rm{CaCl_{2}}\)固体

\(\rm{(4)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+})= 4.0×10^{-7} mol/L}\)，若温度不变， 滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液， 使\(\rm{c(OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c(H^{+})= }\)_____________\(\rm{ mol/L}\)；\(\rm{pH}\)相等的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，分别加热到相同的温度后\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填\(\rm{" > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)