煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(}\)主要成分为\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的混合物\(\rm{)}\)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

  \(\rm{(1)}\)碱液吸收法：采用石灰乳脱除\(\rm{SO_{2}}\)。脱除后的主要产物是______。

\(\rm{(2)}\)液相氧化法：采用\(\rm{NaClO}\)溶液进行脱除。

     \(\rm{① NaClO}\)水解的离子方程式是_______。

     \(\rm{② NaClO}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)的主要过程如下：

          \(\rm{ⅰ.NO(aq) + HClO(aq) ⇌ NO_{2}(aq) + HCl(aq) ΔH_{1}}\)

 \(\rm{ⅱ.3NO_{2}(aq) + H_{2}O(l) ⇌ 2HNO_{3}(aq) + NO(aq)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

          \(\rm{NO(aq)}\)转化为\(\rm{HNO_{3}(aq)}\)的热化学方程式是_______。

       \(\rm{③}\) 研究\(\rm{pH}\)对\(\rm{NO}\)脱除率的影响。调节\(\rm{NaClO}\)溶液的初始\(\rm{pH}\)，\(\rm{NO}\)的脱除率如下：

 \(\rm{pH}\)影响\(\rm{NO}\)脱除率的原因是_______。

\(\rm{①}\) 据图\(\rm{1}\)，通入\(\rm{SO_{2}}\)后有效氯含量降低。\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{HClO}\)反应的离子方程式是___。

\(\rm{②}\) 针对图\(\rm{2}\)中\(\rm{NO_{x}}\)脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A.\(\rm{SO_{2} + 2NO + H_{2}O = N_{2}O + H_{2}SO_{4}}\)

B.\(\rm{2SO_{2} + 2NO +2H_{2}O = N_{2} + 2H_{2}SO_{4}}\)

C.\(\rm{4SO_{2} + 2NO_{2} + 4H_{2}O = N_{2} + 4H_{2}SO_{4}}\) 

\(\rm{a.}\)气体产物中主要含有\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则发生的主要反应是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{b.}\)同时检测到气体产物中还有\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)，产生\(\rm{{\,\!}^{15}NN}\)的化学方程式是_______。

某一元弱酸\(\rm{(}\)用\(\rm{HA}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{HA \overset{}{⇌} H^{+}+A^{-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向溶液中加入适量\(\rm{NaA}\)固体，以上平衡将向_____\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

\(\rm{(2)}\)若向溶液中加水稀释，以上平衡将向______\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)将__________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列各问题：

\(\rm{①}\)该溶液的\(\rm{pH=}\)______．

\(\rm{②HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)_______．

\(\rm{③NaA}\)溶液显碱性的原因：___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5L}\)的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

在\(\rm{200℃}\)时，当测得\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{1mol}\)和\(\rm{0.5mol}\)、\(\rm{1mol}\)时，则该反应的\(\rm{v(N_{2})_{正}}\)_________\(\rm{v(N_{2})_{逆}(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

\(\rm{①}\)上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列能使醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.升高温度 \(\rm{B.}\)加水稀释 \(\rm{C.}\)加少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体  \(\rm{D.}\)加少量冰醋酸  \(\rm{E.}\)加氢氧化钠固体

\(\rm{③}\)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的\(\rm{0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯\(\rm{①}\)水中加入生石灰，向烧杯\(\rm{③}\)水中加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)晶体，烧杯\(\rm{②}\)中不加任何物质。

\(\rm{(1)}\)实验过程中发现烧瓶\(\rm{①}\)中溶液红色变深，烧瓶\(\rm{③}\)中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水解反应为放热反应                   \(\rm{b.}\)水解反应为吸热反应

\(\rm{c.NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时吸收热量              \(\rm{d. NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时放出热量

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、蒸馏水，使\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)水解平衡移动的方向分别为___________、________\(\rm{\_}\)。\(\rm{(}\)填“左”、“右”或“不移动”\(\rm{)}\)

___________；质子守恒关系式：____________________________________．

\(\rm{(2)0.1mol/LCH_{3}COONa}\)溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________________；电荷守恒关系式：_____________________；物料守恒关系式：____________________；质子守恒关系式：_________________________________________．

\(\rm{(3)CO_{2}}\)在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为_____________．

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=10}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合后溶液中\(\rm{C(CH_{3}COOH)=}\)                         \(\rm{mol/L(}\)只列式，不计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同温度相同浓度的下列五种溶液：\(\rm{①(NH_{4})_{2}CO_{3}②CH_{3}COONH_{4}③(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)

\(\rm{④(NH_{4})_{2}SO_{4}⑤NH_{4}Cl}\)， \(\rm{C(NH_{4}^{+})}\)由大到小的排列顺序为              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{. Mg(OH)_{2}}\)沉淀可溶解于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液。同学对该反应的原理解释如下：甲同学认为是\(\rm{NH_{4}Cl}\)水解，溶液成酸性，\(\rm{H^{+}}\)中和了\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)导致沉淀溶解；乙同学认为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致沉淀溶解。

\(\rm{(3)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两位同学的观点，他选用的试剂是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

     \(\rm{A NH_{4}NO_{3}}\)         \(\rm{B CH_{3}COONH_{4}}\)           \(\rm{C Na_{2}CO_{3}}\)          \(\rm{D}\)氨水

\(\rm{(4)}\)丙同学将所选试剂滴加到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，由此可知：    

 \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)的解释更合理。\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液反应的离子方程式为：                                              。

 \(\rm{(5)}\)现有\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀的混合物，怎样除去\(\rm{Al(OH)_{3}}\)得到纯净的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，用离子方程式表示出原理：                            。