1．
为探究\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，测其\(\rm{pH}\)约为\(\rm{0.7}\)，即\(\rm{c(H^{+}) = 0.2 mol·L^{−1}}\)。
\(\rm{①}\)用离子方程式解释\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈酸性的原因： 。
\(\rm{②}\)下列实验方案中，能使\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{pH}\)升高的是 \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)加水稀释 \(\rm{b.}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)固体
\(\rm{c.}\)微热 \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体
\(\rm{(2)}\)小组同学利用上述\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下， 已知：\(\rm{Zn}\)的性质与\(\rm{Al}\)相似，能发生反应：\(\rm{Zn + 2NaOH = Na}\)\(\rm{2}\)\(\rm{ZnO}\)\(\rm{2}\) \(\rm{+ H}\)\(\rm{2}\) \(\rm{↑}\)
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入\(\rm{6.5 g}\)锌粉，然后加入\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{−1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
|
\(\rm{①}\)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：
。
\(\rm{②}\)用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。 \(\rm{③}\)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
步骤Ⅰ 黑色固体可以被磁铁吸引；
步骤Ⅱ 向黑色固体中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生气泡；
步骤Ⅲ 将步骤Ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
步骤Ⅳ 向Ⅲ反应后的溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，无变化。
则黑色固体中一定含有的物质是 。