1． 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯\(\rm{①}\)中加入生石灰，向烧杯\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)晶体，烧杯\(\rm{②}\)中不加任何物质．
\(\rm{(1)}\)含酚酞的\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液显浅红色的原因为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验过程中发现烧瓶\(\rm{①}\)中溶液红色变深，烧瓶\(\rm{③}\)中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 ______ ．
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时放出热量
D.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时吸收热量
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入少量浓盐酸、\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、\(\rm{FeSO_{4}}\)固体，使\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)水解平衡移动的方向分别为 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填“左”“右”或“不移动”\(\rm{)}\)．

2．

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

\(\rm{(4)}\)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁\(\rm{[}\)以\(\rm{Fe(mg.L^{-1})}\)表示\(\rm{]}\)的最佳范围约为________\(\rm{mg.L^{-1}}\)。

3．

已知在\(\rm{25℃}\)时，部分弱酸的电离常数如下表所示：

\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{K_{a}=1.75×10^{-5}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{K_{al}=4.30×10^{-7}}\)、\(\rm{K_{a2}=5.61×10^{-11}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{K_{al}=1.54×10^{-2}_{、}K_{a2}=1.02×10^{-7}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：\(\rm{Ka_{2}=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸中加入少量醋酸钠固体，下列各量数值会变小的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.c(CH_{3}COO^{-})}\)

    \(\rm{B.c(H^{+})}\)

    \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数

    \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)的电离度

    \(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液相比，碱性较强的是________溶液，原因是________________。

    \(\rm{(4)pH}\)相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液、\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是________溶液。

    \(\rm{(5)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________。

4． \(\rm{(1)}\)现有\(\rm{pH}\)相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合恰好中和，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
现有物质的量浓度相等、等体积的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)三种溶液，将它们分别与\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)、\(\rm{V_{3}}\) \(\rm{L}\)等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则\(\rm{V_{1}}\)、\(\rm{V_{2}}\)、\(\rm{V_{3}}\)的大小关系是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)常温下，将浓度为\(\rm{amol/L}\)的氨水与浓度为\(\rm{bmol/L}\)的盐酸等体积混合，恰好呈中性\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，则氨水的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______
\(\rm{(3)}\)氨水和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等物质的量混合配制成的稀溶液，\(\rm{c(Cl^{-}) < c(NH_{4}^{+})}\)，下列说法错误的是 ______
A、氨水的电离作用大于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用       \(\rm{B}\)、氨水的电离作用小于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解作用
C、氨水的存在抑制了\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解       \(\rm{D}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)的存在抑制了氨水的电离
E、\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)                 \(\rm{F}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(NH_{4}^{+})}\)
G、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(NH_{4}^{+})=2c(Cl^{-})}\)   \(\rm{H}\)、\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})=c(Cl^{-})+c(H^{+})}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)某种甲酸酯水解反应方程式为：
\(\rm{HCOOR}\) \(\rm{(l)+H_{2}O(l)⇌HCOOH}\) \(\rm{(l)+ROH}\) \(\rm{(l)\triangle H > 0}\)
某小组通过实验研究该反应\(\rm{(}\)反应过程中体积变化忽略不计\(\rm{).}\)反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	\(\rm{HCOOR}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{HCOOH}\)	\(\rm{ROH}\)
物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{一1}}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.99}\)	\(\rm{0.01}\)	\(\rm{0.52}\)

甲酸酯转化率在温度\(\rm{T_{1}}\)下随反应时间\(\rm{(t)}\)的变化如图：．

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0～5}\)	\(\rm{10～15}\)	\(\rm{20～25}\)	\(\rm{30～35}\)	\(\rm{40～45}\)	\(\rm{50～55}\)	\(\rm{75～80}\)
平均速率\(\rm{/10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)	\(\rm{1.9}\)	\(\rm{7.4}\)	\(\rm{7.8}\)	\(\rm{4.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.0}\)

\(\rm{(1)T_{1}}\)温度下平衡体系中\(\rm{.c(ROH}\) \(\rm{)}\)为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}}\)
\(\rm{(2)15～20min}\)范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{一1}⋅min^{一1}}\)，\(\rm{(}\)不要求写出计算过程\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了 ______ 的作用．

5．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常温下，物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的六种溶液\(\rm{①CuCl_{2}}\)、\(\rm{②NaCl}\)、\(\rm{③CH_{3}COONa}\)、\(\rm{④NaOH}\)、\(\rm{⑤Na_{2}CO_{3}}\)， \(\rm{pH}\)从大到小排列顺序为_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)日常生活中，明矾和氯化铁常用来作净水剂，其中氯化铁作净水剂的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____________________________。实验室在配制\(\rm{FeCl_{3}}\)的溶液时，为了抑制\(\rm{FeCl_{3}}\)的水解可加入少量的_____________\(\rm{(}\)填写物质的名称\(\rm{)}\)，把\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

\(\rm{(3)}\)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：\(\rm{①NH_{4}Cl}\)、\(\rm{②(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{③NH_{3}·H_{2}O}\)、\(\rm{④CH_{3}COONH_{4}}\)、\(\rm{⑤NH_{4}HSO_{4}}\)。溶液\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)从大到小的顺序为：_________________ 。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)的饱和溶液中：

\(\rm{①}\)加入固体\(\rm{BaSO_{4}}\)，则\(\rm{c(Ba^{2+})}\)将________________。

\(\rm{②}\)已知某温度时，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}\)，将一定量稀 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)加入一定量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用\(\rm{100 mL}\)纯水或\(\rm{100 mL 0.01 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分别洗涤，两种情况下损失的\(\rm{BaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的质量之比为________。

\(\rm{(5)}\)不能证明\(\rm{HA}\) 是弱电解质的方法是________________

    \(\rm{A.}\)测得\(\rm{0.1mol/L HA}\) 溶液的\(\rm{pH > 1}\)

    \(\rm{B.}\)测得\(\rm{NaA}\) 溶液的\(\rm{pH > 7}\)

    \(\rm{C.pH=1}\)的\(\rm{HA}\) 溶液与盐酸，稀释\(\rm{100}\) 倍后，盐酸的\(\rm{pH}\) 变化大

    \(\rm{D.}\)用足量锌分别和相同\(\rm{pH}\)、相同体积的盐酸和\(\rm{HA}\) 溶液反应，产生氢气一样多

6． 向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，溶液红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡移动原理进行解释：           。

7．

Ⅰ\(\rm{.NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是____。

\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})-c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。

试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是____________；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。

Ⅱ\(\rm{.pC}\)是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似\(\rm{pH}\)。如某溶液溶质的浓度为\(\rm{1×10^{-3}mol·L^{-1}}\)，则该溶液中该溶质的\(\rm{pC=-\lg 10^{-3}=3}\)。已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中存在下列平衡：\(\rm{CO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}⇌H^{+}+CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)。图\(\rm{3}\)为\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的\(\rm{pC­pH}\)图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{pH=9}\)时，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中浓度最大的含碳元素的离子为____________________。

\(\rm{(2)pH < 4}\)时，溶液中\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{pC}\)总是约等于\(\rm{3}\)的原因是___________________________________________________。

8．

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的\(\rm{0.01mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯\(\rm{①}\)中加入生石灰，向烧杯\(\rm{③}\)中加入\(\rm{N{H}_{4}NO_{3}^{-} }\)晶体，烧杯\(\rm{②}\)中不加任何物质。

\(\rm{(1)}\)含酚酞的\(\rm{0.01mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液显浅红色的原因为________。

\(\rm{(2)}\)实验过程中发现烧瓶\(\rm{①}\)中溶液红色变深，烧瓶\(\rm{③}\)中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时放出热量

D.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时吸收热量

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{0.01mol·L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、\(\rm{FeSO_{4}}\)固体，使\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)水解平衡移动的方向分别为__          ______、                      、____      ____。\(\rm{(}\)填“左”、“右”或“不移动”\(\rm{)}\)