知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液 ______ ；
（2）磷酸钠溶液 ______ ；
（3）氯化铁溶液 ______ ；
（4）溴化钠溶液 ______ ；
（5）硫化钾溶液 ______ ．

难度：较易

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2． FeCl₃在水溶液中易水解生成Fe （OH）₃和盐酸，有关反应化学方程式： ______ 、加热蒸干并灼烧最终得到 ______ ．（填化学式）

难度：易

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3． Na₂CO₃溶液中离子浓度大小顺序为： ______ ．

难度：较易

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4．现有0.1mol L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，正确的操作是 ______ ．纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表式） ______ ，你认为该溶液pH的范围一定介于 ______ 之间．

难度：较易

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5．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ______ （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ______ ；c（NH₄⁺）最小的是 ______ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是② ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为 ______ ．

难度：较易

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6．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液 ______ （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是 ______ ．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
（3）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺） ______ ．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）= ______ mol/L
II．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2- $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5Ctext%7B%E8%BD%AC%E5%8C%96%7D%5D%7BH%2B%7D$ Cr₂O₇^2- $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5Ctext%7B%E8%BF%98%E5%8E%9F%7D%5D%7BFe_%7B2%7D%2B%7D$ Cr³⁺ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5Ctext%7B%E6%B2%89%E6%B7%80%7D%5D%7BOH-%7D$ Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要 ______ mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

难度：较易

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7．常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）

难度：中等

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8．有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃²^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度：中等

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9．相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液 CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

难度：中等

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10．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH $\text{[math]}$ ）由大到小的顺序是（填序号）．

难度：中等

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