优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．
              污水及自来水处理的方法有很多\(\rm{.}\)使用时发现\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\) 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ______ ．
              难度：易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 比较下列溶液的\(\rm{pH(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液 ______ \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液
              \(\rm{②0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl}\)溶液 ______ \(\rm{0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Cl}\)溶液．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是    （填化学式）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
              （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第    周期第    族，铋酸的酸性比磷酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为    ，若有0.1mol氧化产物生成，则转移    mol电子．
              （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液    （填“能”或“不能”），若不能请说明理由    （若能，此问题不用作答）．
              （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是    7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式    ．
              （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？    ，说出你的理由：    ．
              （6）实验室如何配制BiCl3溶液？    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
              （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是       水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式    、    ．
              （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有       性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是    ．
              （3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是     （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为     （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

              （4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
              ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是    ．
              ②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=    ．
              ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 根据题意回答下列问题：
              ①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH     7（填“＞”、“＜”、“=”）；
              ②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH    80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
              ③用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，NaOH溶液应装在    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
              Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
              （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：    ．
              （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
              pH8.27.26.2
              ①由表判断，NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释：    ．
              ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是    （填标号）．
              A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
              B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
              C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
              Ⅱ．石灰石脱硫法
              此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
              CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
              CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
              请回答下列问题：
              （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式    ．
              （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=    （用表达式表示）．
              （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是    （填标号）．
              （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有    （填标号）．

              A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
              C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
              （1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是    
              （2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
              （已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO⇌[Fe（NO）]2+）
              ①液面上方红棕色气体是    
              ②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是    
              ③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是    
              （3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
                              操作             步骤及现象
               i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
              ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段
              时间后，溶液变为浅绿色
              ①步骤i溶液中反应的离子方程式是    
              ②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：    
              ③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是    
              ④该实验得出的结论是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH ______ 7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释 ______ ．
              在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3______  NaHCO3
              （填“＞”、”＜”或”=”）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷