在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{CH_{3}COONa}\)固体，则溶液中\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4～9}\)之间\(\rm{.}\)土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高时，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ______ ，
加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}⋅2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)常温下向\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；
\(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ______ ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ______ ；
\(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}= \dfrac {c(HC O_{ 3 }^{ - })\cdot c(OH^{-})}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}=2×10^{-4}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种\(\rm{.}\)请根据所学化学知识回答下列问题：
\(\rm{(1)B}\)为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，\(\rm{NaHCO_{3}}\)在该溶液中存在的平衡有\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(2)C}\)为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液，与同浓度的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液中相比较 ______ \(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)溶液中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度更大．
\(\rm{(3)D}\)为含有足量\(\rm{AgCl}\)固体的饱和溶液，\(\rm{AgCl}\)在溶液中存在如下平衡：\(\rm{AgCl(s)⇌Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)，\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}=1.8×10^{-10}.}\)现将足量\(\rm{AgCl}\)固体分别放入下列液体中：
\(\rm{①100mL}\)蒸馏水  \(\rm{②100mL}\) \(\rm{0.3mol/LAgNO_{3}}\)溶液  \(\rm{③100mL}\) \(\rm{0.1mol/LMgCl_{2}}\)
溶液充分搅拌后冷却到相同温度，\(\rm{Ag^{+}}\)浓度由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，此时溶液\(\rm{②}\)中\(\rm{Cl^{-}}\)物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某温度下\(\rm{pH=2}\)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，\(\rm{pH}\)值随溶液体积变化的曲线如图所示\(\rm{.}\)则：
\(\rm{①}\)盐酸稀释时\(\rm{pH}\)变化曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②b}\)点溶液的导电性比\(\rm{c}\)点溶液的导电性 ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)
\(\rm{③a}\)点\(\rm{Kw}\)数值比\(\rm{c}\)点\(\rm{Kw}\)数值 ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”或“相等”\(\rm{)}\)
D.\(\rm{pH=2}\)的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大．

电解质溶液相关问题
\(\rm{(1)}\)下列事实可证明氨水是弱碱的是 ______  \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)氨水\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)
C.铵盐受热易分解
D.常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)氯化铵溶液的\(\rm{pH}\) 为\(\rm{5}\)
\(\rm{(2)}\)常温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)大于\(\rm{7}\)，则溶液中\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\) ______ \(\rm{c(CO_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______  \(\rm{(}\)文字说明\(\rm{)}\)；常温下，已知\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{8}\)，则溶液中\(\rm{c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)写出计算数值结果\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{②CH_{3}COONa}\)溶液\(\rm{③NaOH}\)溶液各\(\rm{25mL}\)，物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，下列说法正确的是 ______
A.\(\rm{3}\)种溶液\(\rm{pH}\)的大小顺序是\(\rm{③ > ② > ①}\)
B.若将\(\rm{3}\)种溶液稀释相同倍数，\(\rm{pH}\)变化最大的是\(\rm{②}\)
C.若分别加入\(\rm{25mL0.1mol⋅L^{-1}}\)盐酸后，\(\rm{pH}\)最大的是\(\rm{①}\)
D.若\(\rm{3}\)种溶液的\(\rm{pH}\)均为\(\rm{9}\)，则物质的量浓度的大小顺序是\(\rm{③ > ① > ②}\)
\(\rm{(4)}\)用标准浓度的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)溶液的测定其物质的量浓度．
\(\rm{①}\)滴定时，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在 ______  \(\rm{(}\)填“酸式”、“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中．
\(\rm{②}\)滴定达到终点的标准是： ______
\(\rm{③}\)滴定时所发生反应的离子方程式： ______
\(\rm{④}\)实验中，下列操作\(\rm{(}\)其它操作正确\(\rm{)}\)一定会造成测定结果偏高的是 ______
A.称取草酸晶体\(\rm{(7.2g)}\)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C.读取\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．