油画的白色颜料中有\(\rm{PbSO_{4}}\)，在空气中暴露太长时间会有\(\rm{PbS}\)出现。现在可利用含\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的溶液来进行处理，写出\(\rm{PbS}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的化学方程式_________________________________。在\(\rm{PbSO_{4}}\)悬浊液中滴加一定量的\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为____________；当\(\rm{PbSO_{4}}\)和\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)恰好完全反应时，溶液显________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)

已知在\(\rm{25℃}\)时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸     \(\rm{K=1.75×10^{-5}}\)

碳酸     \(\rm{K_{1}=4.30×10^{-7}}\)         \(\rm{K_{2}=5.61×10^{-11}}\)

亚硫酸   \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)         \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)

\(\rm{(1)}\)在相同条件下，试比较\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)和\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的酸性由强到弱的顺序：_____________________．

\(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量\(\rm{HCl}\)，下列量会变小的是_____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})B.c(H^{+})C.}\)醋酸的电离平衡常数\(\rm{D.}\)醋酸的电离度

\(\rm{(3)}\)某化工厂废水中含有\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)等重金属离子，其浓度各约为\(\rm{0.01mol/L.}\)排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

你认为往废水中投入_____________________沉淀效果最好\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH B.Na_{2}S C.KI D.Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{(4)25℃}\)时，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得反应后溶液的\(\rm{pH}\)如表．

则表中\(\rm{X}\)_____________________\(\rm{0.05(}\)填“大于”“等于”、“小于”\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)所得溶液中\(\rm{c(A^{-})+c(HA)=}\)_____________________．

在常温下，下列五种溶液：

\(\rm{①0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)   \(\rm{②0.1 mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)    

\(\rm{④0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)混合液   \(\rm{⑤0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)

请根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈       性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，

其原因是                                  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是     ；由水电离出\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)最小的是     \(\rm{﹝}\)填序号\(\rm{﹞}\)

\(\rm{(3)}\)比较溶液\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)的大小关系是\(\rm{②}\)        \(\rm{③}\) \(\rm{﹝}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{④}\)中，       离子的浓度为\(\rm{0.1 mol/L}\)；\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和          离子的物质的量浓度之和为\(\rm{0.2 mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)常温下，测得溶液\(\rm{②}\)的\(\rm{pH=7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)的水解程度____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的水解程度，\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)            \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质铁\(\rm{)}\)制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)的流程如下：

已知常温下，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)见下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液Ⅰ中加入试剂\(\rm{X}\)可以调节溶液\(\rm{pH}\)，从而除去\(\rm{Fe^{3+}}\)且不引入杂质

\(\rm{①}\)试剂\(\rm{X}\)选用下列物质中的_______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)  \(\rm{b.CuO}\)  \(\rm{c.Cu}\)   \(\rm{d.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{②}\)调节溶液\(\rm{pH}\)时，理论上可选择\(\rm{pH}\)最大范围是____________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液Ⅱ中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，溶液变浑浊，\(\rm{pH}\)减小，用离子方程式解释其原因________________________________________________________________；

\(\rm{(3)}\)某学习小组用碘量法测定\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，实验如下：

\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)样品\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{2Cu^{2+}+4I^{-}═2Cu↓+I_{2})}\)

\(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{c}\)\(\rm{mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，重复\(\rm{2}\)次，测得消耗标准液体积的平均值为\(\rm{V}\)\(\rm{mL.(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2}\)\(\rm{2I^{-}+)}\)

\(\rm{①}\)实验中使用的指示剂名称为___________；

\(\rm{②}\)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)该样品中的质量分数为__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)，\(\rm{c}\)，\(\rm{V}\)的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)在空气中由\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)晶体得到纯的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)的合理方法是________________。

正确书写离子方程式：

 \(\rm{(1)NH_{4}Cl}\)溶液显酸性的原因_______________________________________

 \(\rm{(2)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合___________________________________

 \(\rm{(3)Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备___________________________________________

 \(\rm{(4)(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应制\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)_________________________

 \(\rm{(5)}\)向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{KHSO_{4}}\)溶液至恰好不再生成沉淀为止：_________________________

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。\(\rm{(}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是____。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)水解生成的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为____\(\rm{(}\)填写数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液混合，其离子方程式为____________。

\(\rm{(3)25℃}\)时\(\rm{pH=3}\)的溶液中，\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

\(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+\;\;}}\)   \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe(OH)^{2+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)_{2}^{+}+H^{+\;\;}}\) \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe(OH)^{+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)_{3}+H^{+\;\;\;\;\;}}\) \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是_______________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：\(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x\;\;}(OH)_{y}^{(3x-y)+} }\)\(\rm{+yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

\(\rm{a.}\)降温          \(\rm{b.}\)加水稀释           \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)         \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(5) FeCl_{3}}\)溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为\(\rm{Cu +2FeCl_{3\;=}CuCl_{2}+2FeCl_{2}}\) 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为____________。

己知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据题意，\(\rm{HA}\)是________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)酸，该溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)将等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{HA}\)溶液等体积混合后，所得溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在室温下，用蒸馏水稀释\(\rm{0.01 mol·L^{-1}HA}\)溶液时，下列各项呈减小趋势的________。

A.\(\rm{c(H^{+})/c(HA)}\)

B.\(\rm{c(H^{+})}\)

C.溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积

D.溶液中\(\rm{c(A^{-})·c(HA)}\)的值

\(\rm{(4)}\)室温下，取\(\rm{pH=2}\)的盐酸和\(\rm{HA}\)溶液各\(\rm{1mL}\)，向其中分别加水稀释到\(\rm{1000mL}\)，两溶液的\(\rm{pH}\)变化如图所示：

\(\rm{①}\)图中表示\(\rm{HA}\)溶液\(\rm{pH}\)变化曲线的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)图中\(\rm{a=}\)________。

\(\rm{(1)}\)常温下，_{\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3} }\)}的电离常数\(\rm{{K}_{a1}=1×{10}^{-2} }\)，\(\rm{{K}_{a2}6.3×10 }\)， _{\(\rm{{H}_{2}C{O}_{3} }\)}的电离常数_{\(\rm{{K}_{a1}=4.5×{10}^{-7} }\)}，_{\(\rm{{K}_{a2}=4.7×{10}^{-11} }\)}。

\(\rm{①}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\) 的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{–}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{–\;}}\)浓度从大到小的顺序为____________________。

\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{NaHSO_{3}}\)的水解平衡常数\(\rm{K_{h}=}\)_______________\(\rm{mol L^{-1}}\)，若向\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入少量的\(\rm{I_{2}}\)，则溶液中_{\(\rm{ \dfrac{c\left({H}_{2}S{O}_{3}\right)}{c\left(HS{O}_{3}\right)} }\)}将____________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为：________________________

\(\rm{(2)}\)重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水\(\rm{(pH=2.0}\)，密度为\(\rm{1g·mL-1)}\)中含有\(\rm{Ag+}\)、\(\rm{Pb2+}\)等重金属离子，其浓度约为\(\rm{0.01mol·L-1}\)，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

\(\rm{①}\)你认为往废水中投入______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)沉淀的效果最好

\(\rm{a}\)、\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{b}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)    \(\rm{c}\)、\(\rm{KI}\)    \(\rm{d}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{②}\)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的\(\rm{pH=8.0}\)，处理后的废水中   \(\rm{c(Pb^{2+})=}\) _____．

\(\rm{(3)}\)常温下，向\(\rm{100 mL 0.01 mol·L^{-1}HB}\)溶液逐滴加入\(\rm{0.02 mol·L^{-1}MOH}\)  溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。 回答下列问题：    

\(\rm{①}\)由图中信息可知\(\rm{HB}\)为_______酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②K}\)点对应的溶液中， \(\rm{c(M^{+})+c(MOH)=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

按要求回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)某反应体系中，有以下四种物质：\(\rm{{FeC}l_{2}}\)、\(\rm{{FeC}l_{3}}\)、\(\rm{{CuC}l_{2}}\)、\(\rm{Cu{.}}\)现利用不同的原理使得反应能够进行。

\(\rm{{①}}\)如图甲所示，将上述反应设计成原电池，则：图中\(\rm{X}\)溶液的溶质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{){,}{Cu}}\)电极上发生的电极反应方程式为____________________。

\(\rm{{②}}\)如图乙所示，将上述反应设计成电解池，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，则：\(\rm{M}\)是直流电源的_______极；图丙中的\(\rm{{②}}\)线是___________离子的物质的量的变化。

\(\rm{(2)}\)铁的重要化合物高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}{Fe}O_{4})}\)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

\(\rm{{①}}\)高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为\(\rm{Fe{+}2NaOH{+}2H_{2}O\overset{{电解}}{{=}}Na_{2}{Fe}O_{4}{+}3H_{2}{↑}}\)，则电解时阳极的电极反应方程式为_________________。

\(\rm{{②}}\)高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用\(\rm{NaClO}\)氧化\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________。