\(\rm{25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

\(\rm{{\,\!}}\)D.将\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)和\(\rm{HX}\)溶液加水稀释相同倍数，\(\rm{HX}\)溶液的\(\rm{pH}\)变化小

现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

工业上利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料制备高档颜料\(\rm{——}\)铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，具体生产流程如下：

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为____________。

正误判断，正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”

\(\rm{(1)}\)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中再加水稀释  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)可用于硬水的软化  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加\(\rm{KSCN}\)溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将\(\rm{Fe}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将铜粉加入\(\rm{1.0 mol·L^{-1} Fe_{2}(SO)_{3}}\)溶液中，现象为溶液变蓝，有黑色固体出现，结论铁比铜活泼  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)FeCl_{3}}\)溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为\(\rm{FeCl_{3}}\)能从含\(\rm{Cu^{2+}}\)的溶液中置换出铜  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中先滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，现象为溶液变成血红色，说明\(\rm{Fe^{2+}}\)既有氧化性又有还原性  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(8)F{e}_{2}{O}_{3} \xrightarrow[]{盐酸}FeC{l}_{3}\left(aq\right) \xrightarrow[]{蒸发}无水FeC{l}_{3} }\)物质间均能一步实现  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(9)}\)检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察实验现象  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(10)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于适量蒸馏水来配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(11)}\)观察\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的生成  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(12)}\)将可调高度的铜丝伸入稀\(\rm{HNO_{3}}\)中，现象为溶液变蓝，结论为\(\rm{Cu}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)发生置换反应  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(13)}\)将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液在试管中混合后，加入\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，现象为下层溶液显紫红色，结论为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > I_{2}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

磷能形成多种含氧酸。

\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10 mL H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20 mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子。 

\(\rm{①}\) 写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 

\(\rm{②}\) 若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K (H_{3}PO_{2}) = 1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.02 mol · L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH =}\)________。 

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K = 3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)， \(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，

\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}}\)。足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________。 

\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)。

将明矾晶体溶于水后，在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显________色，有关的离子方程式为__________________________；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，则观察到的现象是__________________，有关的离子方程式为______________________。工业上常用的明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成___________气体，有关的离子方程式为__________________________。