知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA⇌^-H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是 ______ （用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应 ______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO₃溶液呈酸性 ______
②NaAlO₂溶液呈碱性 ______
③明矾可用于净水： ______
④泡沫灭火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为 ______ ．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□ ______ =□Cl^-+□Fe³⁺+□ ______ ．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺    K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 ______ ．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） ______ ．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是 ______ ．
（2）溶液中共有 ______ 种不同的微粒．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L^-1的是 ______ ，浓度为0.002mol•L^-1的是 ______ ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多 ______ 的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式 ______ （写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水 ______ （填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ______ ．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： ______ ．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 ______ （填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式 ______ ，阴极区的现象是： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6． Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂．完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因 ______ ．
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式 ______ ．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是 ______ ．
向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐 ______ （填“变大”、“变小”），生成的沉淀是 ______ ；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是 ______ ．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

难度：中等

解析收藏试题篮
7． Na₂CO₃溶液呈碱的原因是 ______ （写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是 ______ （写出有关的离子方程式），将NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水 ______ ；
（2）H₂S的水溶液 ______ ；
（3）碳酸氢钠溶液 ______ ；
（4）氯化铁溶液 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．工业制备铜时，酸加热80℃左右，慢加入粗C粉末（含质F2O3、FeO，充分搅，使之解，得一强酸的混溶液，现欲从混合溶液中制备纯的CuC2溶液，采用以下步骤[参考数：pH.6时，Fe2+完全水解成eH）2pH6.4时，u2+全水解成u（OH）2；p≥3.7时，Fe3完全水成Fe（H）3]请答下问题：
除去溶液中Fe3的法调整溶液pH3.，现有下列试均以使强酸性液的pH调整到3，可选用的有 ______ ．
第步果直接整p=9.，不能将Cu2+和Fe2+分离去，理由是： ______ 现有几种常用化剂，可用于氧化除去混合溶液中e2+，其中最好： ______ ．
Cu（OH）2/格/ /格//空/氨水空格/格 u（OH）O3 /空/NaH
直加热溶液，干 ______ （选填“能”或“不”得到氯化铜体（Cl•2H2O）．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/LNH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液
⑤0.1mol/L NH₃•H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ______ ．（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是② ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，NH₃•H₂O和 ______ 离子的量浓度之和为0.2mol/L（填离子符号）．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-） ______ c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷