Ⅰ\(\rm{.}\) 请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(2)}\)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者____________后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(3)}\)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________\(\rm{(}\)填“加热”或“溶解过滤”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(4)}\)若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；

\(\rm{(5)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；

\(\rm{(6)}\)铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)有以下反应方程式：

A.  \(\rm{CuO+H_{2} \overset{∆}{=} Cu+H_{2}O}\)                       \(\rm{B.}\)  \(\rm{2KClO_{3} \overset{∆}{=} 2KCl + 3O_{2}↑}\)

C.  \(\rm{Cl_{2}+2NaOH══NaCl + NaClO+ H_{2}O}\)           \(\rm{D.}\)  \(\rm{2FeBr_{2} + 3Cl_{2}=2FeCl_{3}+ 2Br_{2}}\)

E.  \(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)      \(\rm{F.}\)  \(\rm{HgS +O_{2}=Hg + SO_{2}}\)

G.  \(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)══KC1+ 3H_{2}O + 3Cl_{2}↑}\)

按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：

\(\rm{(1)}\)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

\(\rm{(2)}\)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

\(\rm{(3)}\)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

\(\rm{(4)}\)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________

有一无色透明溶液，可能含\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)离子中的若干种。现做如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

\(\rm{(1)}\)该溶液中以上离子一定存在的有______，一定不存在的有_________。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中至少有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

\(\rm{(3)}\)写出图中\(\rm{a}\)\(\rm{b}\)变化过程的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

为证明实验室所用铝片中含有铁杂质和对实验现象进行分析，做如下实验：取一定量铝片与盐酸反应后溶液。

Ⅰ\(\rm{.}\)将少量溶液于试管中，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)再向Ⅰ试液中逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至过量

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量Ⅱ溶液加入几滴\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Al}\)与盐酸反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ无明显现象，说明无_______离子。

\(\rm{(3)}\)实验Ⅱ溶液先变红后褪色，变红说明有_______离子，证明铝片中有_______杂质。反应发生的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验Ⅲ，无明显现象，说明溶液中没有________离子。

\(\rm{(5)}\)实验Ⅱ溶液褪色的原因是_____________，能证明以上猜想的方法是_________________。

已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两支试管所盛的溶液中共含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)、\(\rm{OH^{—}}\)、\(\rm{NO3^{—}}\)六 种离子\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)所含离子种类不重复\(\rm{)}\)，向试管\(\rm{A}\)的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下 列问题： 

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{A}\)的溶液中所含上述离子共有__________种。

\(\rm{(2)}\)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则试管为___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若向试管\(\rm{B}\)的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物， 则混合过程中发生反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)若试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________。

\(\rm{(6)}\)若向由试管\(\rm{A}\)溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液，则发生 反应的离子方程式为_______________________________________________________。