某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ\(\rm{{.}(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______________________________________，______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{。}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现___________现象时，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强。

  Ⅱ\(\rm{.}\) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________，

 \(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)除\(\rm{CN^{-}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为\(\rm{0.9mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)能确定一定不存在的离子是                     。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{I}\)中生成沉淀的离子方程式为                     。

\(\rm{(3)}\)通过实验\(\rm{I}\)、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度\(\rm{(}\)能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                   。

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)写出上述制备小苏打的化学方程式__________       

\(\rm{(2)}\)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

\(\rm{①}\)通入氨，冷却、加食盐，过滤\(\rm{②}\)不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是___________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.①}\)析出的氯化铵纯度更高\(\rm{b.②}\)析出的氯化铵纯度更高

\(\rm{c.①}\)的滤液可直接循环使用\(\rm{d.②}\)的滤液可直接循环使用

\(\rm{(3)}\)提取的\(\rm{NH_{4}Cl}\)中含少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。将产品溶解，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，加热至沸，再加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。

\(\rm{(4)}\)称取\(\rm{1.840g}\)小苏打样品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)，配成\(\rm{250ml}\)溶液，取出\(\rm{25.00ml}\)用\(\rm{0.1000mol/L}\)盐酸滴定，消耗盐酸\(\rm{21.50ml}\)。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。

\(\rm{(5)}\)将一定质量小苏打样品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{NaCl)}\)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。\(\rm{(}\)选填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)取少量上述溶液两份：其中一份加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，无沉淀生成，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有________，一定没有_________，可能含有_________。