Ⅰ\(\rm{.}\)某溶液中可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。

\(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

\(\rm{③}\)取\(\rm{②}\)中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，析出白色沉淀。

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{3}\)个实验证明一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①}\)中涉及反应的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验室中常用于检验\(\rm{Na^{+}}\)是否存在的方法叫_________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)炼金废水中含有配离子\(\rm{[Au(CN)_{2}]^{+}}\)，其电离出的\(\rm{CN^{-}}\)有毒，\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{H^{+}}\)结合生成\(\rm{HCN}\)时，其毒性更强。回答下列问题：

\(\rm{(4)HCN}\)的电离方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)处理这种废水是在碱性条件下，用\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应的离子方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)在酸性条件下，\(\rm{ClO^{-}}\)也能氧化\(\rm{CN^{-}}\)，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是___________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)该溶液可使\(\rm{pH}\)值试纸呈现红色；

\(\rm{(2)}\)取溶液少量加新制氯水及\(\rm{CCl4}\)振荡，可见\(\rm{CCl4}\)层呈现紫色；

\(\rm{(3)}\)取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入\(\rm{HNO3}\)后沉淀不溶解；

\(\rm{(4)}\)取实验\(\rm{(3)}\)之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入\(\rm{HNO3}\)后沉淀不溶解；

\(\rm{(5)}\)取原溶液少量加入\(\rm{NaOH}\)溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_______________，肯定不存在的离子有_______________，不能确定是否存在的离子有_______________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

   \(\rm{①A+B→C+E}\) \(\rm{②C+NaOH→}\)蓝色沉淀\(\rm{D+F}\) \(\rm{③D\xrightarrow{\vartriangle }A+E ④F+Ba(NO_{3})_{2}→}\)白色沉淀\(\rm{+NaNO_{3}}\)

   回答下列问题。

   \(\rm{(1)}\)写出它们的化学式：

   \(\rm{A}\)__________ \(\rm{C}\)__________ \(\rm{D}\)__________ \(\rm{F}\)__________。

   \(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①②③④}\)的离子方程式，属于非离子反应的写化学方程式：

   \(\rm{①}\)_________________________________________________________________________

   \(\rm{②}\)_________________________________________________________________________

   \(\rm{③}\)_________________________________________________________________________

   \(\rm{④}\)_________________________________________________________________________

如图所示常温下，酸性溶液\(\rm{A}\)中可能含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中一定不存在的离子有___________________

\(\rm{(2)}\)生成气体丙的离子方程式为__________________

某小组同学通过讨论后认为：溶液\(\rm{A}\)中可能含有的离子有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\) 、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取\(\rm{100mL}\)溶液\(\rm{A}\)又进行了如下图所示的三组实验：

\(\rm{(3)}\)根据上述实验可进一步确定\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中一定存在的离子有 _______________，\(\rm{(4)}\)沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_______________________________

\(\rm{(5)}\)再经过进一步实验确定溶液\(\rm{A}\)中没有\(\rm{K^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，计算溶液\(\rm{A}\)中\(\rm{c(NO_{3}^{-})=}\)______________ \(\rm{mol/L}\)

焰色反应均为黄色的五种物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)与盐酸反应均生成\(\rm{E}\)，此外\(\rm{B}\)还生成一种可燃性气体\(\rm{M}\)。而\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)还生成一种无色无味气体\(\rm{H}\)，该气体能使澄清石灰水变浑浊。\(\rm{D}\)和\(\rm{A}\)可反应生成\(\rm{C}\)，\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)也可反应生成\(\rm{C}\)和另一种无色无味气体\(\rm{N}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{F}\)的化学式：\(\rm{A}\)____________；\(\rm{M}\)____________；\(\rm{F}\)_____________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)反应的化学方程式：______________。

\(\rm{(3)H}\)使澄清石灰水变浑浊____________________________。

\(\rm{(I)}\)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，它们排出的废液里，每个工厂只有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{HC1}\)中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：\(\rm{①}\)甲处河水呈乳白色；\(\rm{②}\)乙处河水呈浅蓝色浑浊：\(\rm{③}\)丙处河水由浑变淸：\(\rm{④}\)丁处产生气泡，河水仍淸，请推断：

\(\rm{(1)}\)工厂排出的废液里含有的污染物：甲_______，乙_____________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{④}\)中有关反应的离子方程式___________________。

\(\rm{(II)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质有如图转化关系：

\(\rm{(1)}\)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：   \(\rm{X}\)_______、试剂乙________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)步反应的离子方程式：\(\rm{③}\)___________________________________；

某强酸性溶液\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+} }\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{NO_{3}^{-} }\)中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由强酸性条件即可判断溶液\(\rm{X}\)中一定不存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{X}\)中，关于\(\rm{\mathrm{NO}_{3}^{-}}\)的判断一定正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)一定有\(\rm{b.}\)一定没有   \(\rm{c.}\)可能有

\(\rm{(3)}\)产生气体\(\rm{A}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)转化\(\rm{⑥}\)发生反应的现象为________。

\(\rm{(5)}\)转化\(\rm{④}\)中生成\(\rm{H}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(6)}\)若转化\(\rm{③}\)中，\(\rm{D}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{O_{2}}\)三种物质恰好发生化合反应生成\(\rm{E}\)，则反应中\(\rm{D}\)与\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(7)}\)对于不能确定是否存在的离子，可以另取\(\rm{X}\)溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①NaOH}\)溶液   \(\rm{②KSCN}\)溶液   \(\rm{③}\)石蕊试剂   \(\rm{④pH}\)试纸   \(\rm{⑤KMnO_{4}}\)溶液   \(\rm{⑥}\)氯水和\(\rm{KSCN}\)的混合溶液

Ⅰ\(\rm{.}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种化合物，分别由\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)中的两种组  成，它们具有下列性质：\(\rm{①A}\)不溶于水和盐酸；\(\rm{②B}\)不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体\(\rm{E}\)；\(\rm{③C}\)的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成\(\rm{A}\)；\(\rm{④D}\)可溶于水，与硫酸作用时放出气体\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)可使澄清石灰水变浑浊。

\(\rm{(1)}\)推断出\(\rm{D}\)的化学式为_______________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式。

    \(\rm{B}\)与盐酸反应：____________________

Ⅱ\(\rm{.}\)某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，现有标准状况下\(\rm{VL}\)该气体，设阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则

\(\rm{(1)①}\)该气体的物质的量为____________\(\rm{mol}\)；\(\rm{(}\)用代数式表示，下同\(\rm{)}\)

    \(\rm{②}\)该气体在标准状况下的密度为___________\(\rm{g·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)气体化合物\(\rm{A}\)分子式可表示为\(\rm{O_{x}F_{y}}\)，已知同温同压下\(\rm{10mLA}\)受热分解生成\(\rm{15mLO_{2}}\)和\(\rm{10mLF_{2}}\)，则\(\rm{A}\)的化学式为______________