含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在\(\rm{250 mL}\)碘量瓶中放置\(\rm{0.5 g}\)碘化钾，加\(\rm{10 mL}\)稀硫酸，准确量取流动水样\(\rm{100 mL(}\)打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样\(\rm{)}\)置于碘量瓶，迅速塞上塞子摇动，见水样呈淡黄色，加\(\rm{1 mL}\)淀粉溶液，溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以\(\rm{c mol·L^{-1}}\)标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，至溶液蓝色消失，呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}═══2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)

\(\rm{(1)}\)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)按上述方案实验，消耗标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)，该次实验测得自来水样品中余氯量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{Cl_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。在上述实验过程中，若“塞上塞子摇动”时动作不够迅速，则测得结果________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)向含有\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为__________________。

\(\rm{(2)}\)向含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)的溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________。

\(\rm{(1)}\)离子反应是一类不需要用_____来引发的的反应，所以反应速率很高。

\(\rm{(2)SO_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的水溶液可以导电，___电解质\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)，是因为其自身_____________。

\(\rm{(3)}\)多元弱酸的分步电离一步比一步困难，是因为_______________；________________。

\(\rm{(4)}\)水溶液的酸碱性本质上是看溶液中______________，而不是\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)时，试纸___蒸馏水湿润\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。若\(\rm{pH}\)试纸用蒸馏水湿润了对测定结果__________影响\(\rm{(}\)填“一定有”或“不一定有”\(\rm{)}\)。 \(\rm{pH}\)试纸不能测定______溶液的\(\rm{pH}\)，可用____测定其\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(1)H(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出\(\rm{H}\)的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。

\(\rm{(2)}\)将足量的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)投入到含有下列离子的溶液中：\(\rm{{NO3}^{-}}\)、\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)、\(\rm{{HCO3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有______，数目增多的离子有________，数目不变的离子是________。