离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)单质　\(\rm{②}\)氧化物　\(\rm{③}\)电解质　\(\rm{④}\)化合物

\(\rm{(2)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

\(\rm{(3)}\)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

\(\rm{(4)}\)试列举出三种不同类别的物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐\(\rm{)}\)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“\(\rm{Ba^{2+}+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}═══BaSO_{4}↓}\)”来表示，请写出有关反应的化学方程式\(\rm{(}\)两个\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)________________________________________________________________________；

\(\rm{②}\)________________________________________________________________________。

已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

    \(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

    \(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

    \(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{4∶1∶1∶2}\)形成一种化合物\(\rm{Y}\)，则\(\rm{Y}\)的化学式为________________，向\(\rm{Y}\)中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

已知某溶液\(\rm{X}\)可能由\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{SiO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

\(\rm{(1)}\)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

\(\rm{(2)}\)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定\(\rm{B}\)的成分，取一定量经洗涤后的\(\rm{B}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应，白色固体的物质的量与\(\rm{Y}\)溶液体积之间的关系如图所示，\(\rm{Y}\)可能为______________，\(\rm{B}\)的组成为________________________。

某化工厂用软锰矿\(\rm{(}\)含\(\rm{MnO_{2}}\)及少量\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)和闪锌矿\(\rm{(}\)含\(\rm{ZnS}\)及少量\(\rm{FeS)}\)联合生产\(\rm{Zn}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)，其部分生产流程如下：

已知：过滤\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所得滤液是\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{ZnSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)如下表：

\(\rm{(1)}\)加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是________________      _________  ___。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeS}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)和稀硫酸反应的离子方程式________________________________  __。

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{X}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)以生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)。\(\rm{pH}\)调节的范围是____________，试剂\(\rm{X}\)可以选用 ____________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{MnCO_{3}}\)                 \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)                 \(\rm{C.Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)      \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)电解\(\rm{(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)中阳极的电极反应式为_____________               ___________。

\(\rm{(5)Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)是制作电池的原料。某锌\(\rm{-}\)锰碱性电池以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：\(\rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}\)。

该电池的正极的电极反应式为______________               __________。

离子方程式\(\rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}\)表示的意义是__                     ，写出实现该离子反应的一个化学方程式_______________________。

由\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C{{O}_{3}}^{2-} }\)、\(\rm{S{{O}_{4}}^{2-} }\)、\(\rm{S{{O}_{3}}^{2-} }\)、\(\rm{Na^{+}}\)中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：\(\rm{①}\)向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入\(\rm{CCl_{4}}\)振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈橙色，用分液漏斗分离；\(\rm{②}\)向分液后所得的水溶液中加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；\(\rm{③}\)在滤液中加\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原溶液中肯定有的离子是________，肯定没有的离子是________。

\(\rm{(2)}\)判断是否有\(\rm{Na^{+}}\)的理由是________________。

\(\rm{(3)}\)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_______________。

\(\rm{(4)}\)若步骤\(\rm{②}\)改用\(\rm{BaCl_{2}}\)和盐酸的混合溶液，对\(\rm{(1)}\)的结论________\(\rm{(}\)填“有影响”或“无影响”\(\rm{)}\)。