Ⅰ\(\rm{.}\) 请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(2)}\)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者____________后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(3)}\)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________\(\rm{(}\)填“加热”或“溶解过滤”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(4)}\)若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；

\(\rm{(5)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；

\(\rm{(6)}\)铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)有以下反应方程式：

A.  \(\rm{CuO+H_{2} \overset{∆}{=} Cu+H_{2}O}\)                       \(\rm{B.}\)  \(\rm{2KClO_{3} \overset{∆}{=} 2KCl + 3O_{2}↑}\)

C.  \(\rm{Cl_{2}+2NaOH══NaCl + NaClO+ H_{2}O}\)           \(\rm{D.}\)  \(\rm{2FeBr_{2} + 3Cl_{2}=2FeCl_{3}+ 2Br_{2}}\)

E.  \(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)      \(\rm{F.}\)  \(\rm{HgS +O_{2}=Hg + SO_{2}}\)

G.  \(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)══KC1+ 3H_{2}O + 3Cl_{2}↑}\)

按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：

\(\rm{(1)}\)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

\(\rm{(2)}\)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

\(\rm{(3)}\)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

\(\rm{(4)}\)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________

有一无色透明溶液，可能含\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)离子中的若干种。现做如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

\(\rm{(1)}\)该溶液中以上离子一定存在的有______，一定不存在的有_________。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中至少有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

\(\rm{(3)}\)写出图中\(\rm{a}\)\(\rm{b}\)变化过程的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

锂、铬、铈、镍均为金属元素，它们的化合物在工业生产中有着重要作用。

\(\rm{(1)LiPF_{6}}\)是锂离子电池中广泛应用的电解质，\(\rm{LiPF_{6}}\)中\(\rm{P}\)的化合价为________________。

\(\rm{(2)}\)自然界中\(\rm{Cr}\)主要以\(\rm{+3}\)价和\(\rm{+6}\)价形式存在。\(\rm{+6}\)价的\(\rm{Cr}\)能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将其还原为\(\rm{+3}\)价的\(\rm{Cr}\)。完成并配平下列离子方程式：

___\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+}\)____\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}+}\)________\(\rm{═══}\)____\(\rm{Cr^{3+}+}\)___\(\rm{ SO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)二氧化铈\(\rm{(CeO_{2})}\)在平板电视显示屏的制造中有着重要应用。\(\rm{CeO_{2}}\)在稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用下可生成\(\rm{Ce^{3+}}\)，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

\(\rm{(4)}\)如图所示是由\(\rm{Ce^{3+}}\)再生\(\rm{Ce^{4+}}\)的装置示意图。电解总反应为\(\rm{2HSO\rlap{_{3}}{^{-}}+4H^{+}+4Ce^{3}}\)\(\rm{{\,\!}^{通电}}\)\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+4Ce^{4+}+3H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)生成\(\rm{Ce^{4+}}\)的电极反应式为______________________________________。

\(\rm{②}\)生成的含\(\rm{Ce^{4+}}\)溶液从电解槽的________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)口流出。

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在\(\rm{250 mL}\)碘量瓶中放置\(\rm{0.5 g}\)碘化钾，加\(\rm{10 mL}\)稀硫酸，准确量取流动水样\(\rm{100 mL(}\)打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样\(\rm{)}\)置于碘量瓶，迅速塞上塞子摇动，见水样呈淡黄色，加\(\rm{1 mL}\)淀粉溶液，溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以\(\rm{c mol·L^{-1}}\)标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，至溶液蓝色消失，呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}═══2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)

\(\rm{(1)}\)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)按上述方案实验，消耗标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)，该次实验测得自来水样品中余氯量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{Cl_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为________\(\rm{mg·L^{-1}}\)。在上述实验过程中，若“塞上塞子摇动”时动作不够迅速，则测得结果________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)向含有\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为__________________。

\(\rm{(2)}\)向含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)的溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________。

\(\rm{(1)}\)离子反应是一类不需要用_____来引发的的反应，所以反应速率很高。

\(\rm{(2)SO_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的水溶液可以导电，___电解质\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)，是因为其自身_____________。

\(\rm{(3)}\)多元弱酸的分步电离一步比一步困难，是因为_______________；________________。

\(\rm{(4)}\)水溶液的酸碱性本质上是看溶液中______________，而不是\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)时，试纸___蒸馏水湿润\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。若\(\rm{pH}\)试纸用蒸馏水湿润了对测定结果__________影响\(\rm{(}\)填“一定有”或“不一定有”\(\rm{)}\)。 \(\rm{pH}\)试纸不能测定______溶液的\(\rm{pH}\)，可用____测定其\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(1)H(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出\(\rm{H}\)的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。

\(\rm{(2)}\)将足量的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)投入到含有下列离子的溶液中：\(\rm{{NO3}^{-}}\)、\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)、\(\rm{{HCO3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有______，数目增多的离子有________，数目不变的离子是________。