知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

阳离子	\(\rm{Na^{+}}\) \(\rm{Mg^{2+}}\) \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{Al^{3+}}\) \(\rm{Fe^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{OH^{-}}\) \(\rm{CO_{3}^{2-}}\) \(\rm{Cl^{-}}\) \(\rm{NO_{3}^{-}}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

\(\rm{①}\)若向溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液无明显变化；
\(\rm{②}\)若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；
请推断：
\(\rm{(1)}\)原溶液中含有阳离子： ______ ；含有阴离子： ______ ；
\(\rm{(2)}\)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{(3)}\)若向原溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 ______ \(\rm{g}\)．

难度：难

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2．
现有五种可溶性物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mgg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和五种阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{X}\)中的一种．
\(\rm{(1)}\)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为了确定\(\rm{X}\)，现将\(\rm{(1)}\)中的两种物质记为\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，含\(\rm{X}\)的物质记为\(\rm{C}\)，当\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)的溶液混合时产生棕黄色沉淀\(\rm{(}\)红白混合颜色\(\rm{)}\)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解\(\rm{.}\)则\(\rm{X}\)为 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)　\(\rm{B.SO_{4}^{2-}}\)　\(\rm{C.CH_{3}COO^{-}}\)D.\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)
\(\rm{(3)B}\)的水溶液不显中性，原因为 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.02mol}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{0.01mol}\) \(\rm{C}\)同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Cu}\)投入装有\(\rm{D}\)溶液的试管中，\(\rm{Cu}\)不溶解；再滴加稀硫酸，\(\rm{Cu}\)逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现\(\rm{.}\)则物质\(\rm{D}\)一定含有上述离子中的 ______ \(\rm{(}\)填相应的离子符号\(\rm{).}\)有关反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)利用上述已经确定的物质，可以检验出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的阳离子\(\rm{.}\)请简述实验操作步骤、现象及结论 ______ ．

难度：较易

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3．

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．

实验\(\rm{1}\)		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成．

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中产生白色沉淀的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
\(\rm{①}\)甲同学推测灰绿色物质为\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)混合物\(\rm{.}\)查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，方案是 ______ ．
\(\rm{②}\)乙同学查阅文献：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)在大量\(\rm{SO_{4}^{2}-}\)存在的情况下形成\(\rm{Fe_{6}(SO_{4})_{2}(OH)_{4}O_{3}(}\)一种氧基碱式复盐\(\rm{).}\)并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 ______ ，再往试管中加入 ______ ，振荡，现象与实验\(\rm{1}\)相同，结论是该假设不成立．
\(\rm{③}\)乙同学继续查阅文献：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起\(\rm{.}\)推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好\(\rm{.}\)设计了如下实验方案：

	试管中\(\rm{10mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	滴加 \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液	实验现象
实验\(\rm{2}\)	\(\rm{6mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀\(\rm{(}\)带有少量灰绿色\(\rm{)}\)，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
实验\(\rm{3}\)	\(\rm{6mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀\(\rm{(}\)带有极少量灰绿色\(\rm{)}\)，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是 ______ ，能说明灰绿色是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起的证据是 ______ \(\rm{.}\)丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)表面吸附\(\rm{Fe^{2+}}\)引起的，还需补充的实验是 ______ ，证明该假设成立．
\(\rm{(3)}\)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)根据以上实验探究，若尽可能制得白色\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，需要控制的实验条件 ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)是铜的重要化合物，有着广泛的应用\(\rm{.}\)如图是\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的实验室制备流程图\(\rm{1}\)．

根据题意完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸\(\rm{(}\)可加热\(\rm{)}\)，在铜粉溶解时硝酸的作用： ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为 ______ \(\rm{(}\)假设硝酸全部还原为\(\rm{NO)}\)．
\(\rm{(3)}\)实验室需配制质量分数为\(\rm{15\%}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{480mL}\)其密度为\(\rm{1.07g/mL}\)，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图\(\rm{2}\)所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{).}\)根据计算用托盘天平称取\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)按一定的比例共同投入到\(\rm{150ml}\)沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为\(\rm{Cu_{x}(OH)_{y}(CO_{3})_{z}⋅nH_{2}O}\)，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 ______
为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.640g}\)晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体\(\rm{448.0mL}\)
\(\rm{b.}\)称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到\(\rm{2.400g}\)残余固体，通过计算确定晶体的化学式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的\(\rm{pH=8}\)时，\(\rm{c(Cu^{2+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(K_{ap}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}).}\)若在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)硫酸铜溶液中通入过量\(\rm{H_{2}S}\)气体，使\(\rm{Cu^{2+}}\)完全沉淀为\(\rm{CuS}\)，此时溶液中的\(\rm{H^{+}}\)浓度是 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

难度：较易

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5．
某钠盐溶液可能含有阴离子\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}.}\)为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
\(\rm{①}\)所得溶液呈碱性；
\(\rm{②}\)加\(\rm{HCl}\)后，生成无色无味的气体\(\rm{.}\)该气体能使饱和石灰水变浑浊．
\(\rm{③}\)加\(\rm{CCl_{4}}\)，滴加少量氯水，振荡后，\(\rm{CCl_{4}}\)层未变色．
\(\rm{④}\)加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
\(\rm{⑤}\)加\(\rm{HNO_{3}}\)酸化后，再加过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)，溶液中析出白色沉淀．
\(\rm{(1)}\)分析上述\(\rm{5}\)个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验\(\rm{①}\) ______ ．
实验\(\rm{②}\) ______ ．
实验\(\rm{③}\) ______ ．
实验\(\rm{④}\) ______ ．
实验\(\rm{⑤}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述\(\rm{5}\)个实验不能确定是否的离子是 ______ ．

难度：较易

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6．
Ⅰ\(\rm{.}\)过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)BaO_{2}}\)的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)BaCl_{2}}\)在氨水中与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应可得到\(\rm{BaO_{2}}\)沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)配平下列反应方程式： ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{BaO_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Ba^{2+}+}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{O_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如图流程探究其组成：

Ⅲ\(\rm{.}\)已知：气体\(\rm{A}\)能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色\(\rm{.}\)取少量溶液\(\rm{B}\)，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，发现溶液变为血红色\(\rm{.}\) 请推测并回答：
\(\rm{(4)}\)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因： ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出形成溶液\(\rm{C}\)的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(6)}\)写出气体\(\rm{A}\)通入溶液\(\rm{B}\)中，发生氧化还原的离子反应方程式： ______ ．
\(\rm{(7)}\)写出化合物甲的化学式 ______ ．

难度：较易

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7．
物质\(\rm{M}\)是一种日常生活中不可缺少的调味品\(\rm{.}\)已知\(\rm{C}\)可在\(\rm{D}\)中燃烧发出苍白色火焰，\(\rm{M}\)与其他物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出用惰性电极电解\(\rm{M}\)溶液的离子方程式 ______
\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{B}\)中各元素原子半径由大到小 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则\(\rm{G}\)的化学式是 ______
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)是一种常见金属单质，且\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)溶液能够反应，则将过量的\(\rm{F}\)溶液逐滴加入\(\rm{E}\)溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ______ ，
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{A}\)是一种盐，\(\rm{A}\)溶液与\(\rm{B}\)溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的\(\rm{E}\)，则由\(\rm{A}\)转化成\(\rm{E}\)的离子方程式是 ______
\(\rm{(6)}\)若\(\rm{A}\)是一种溶液，只可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的某些离子，当向该溶液中加入\(\rm{B}\)溶液时发现生成沉淀的物质的量随\(\rm{B}\)溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 ______

\(\rm{(7)}\)若\(\rm{E}\)可用于检验葡萄糖的存在，写出\(\rm{G}\)溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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8．某无色溶液由①Na⁺ ②Cl^- ③NH₄⁺ ④SO₄^2-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验（填序号）：
（1）取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．

难度：较易

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9．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^-　CO₃^2-　SiO₃^2-　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______ ．
（2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为 ______ ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	______	______	______	______

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： ______ ．

难度：较易

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10．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）写出步骤④对应反应的离子方程式： ______ ．
（2）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用 ______ （填代号）．
A．浓硫酸 B．H₂O₂溶液 C．KMnO₄溶液
理由是 ______ ．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 ______ ．
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ______ ．

难度：较易

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