1．

2． 已知：某废水中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的几种，为分析其成分，分别取废水样品\(\rm{100mL}\)，进行了三组实验，其操作和有关图象如图\(\rm{1}\)所示：
请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据上述\(\rm{3}\)组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______，一定存在的阳离子是______。
\(\rm{(2)}\)写出实验\(\rm{③}\)图象中沉淀达到最大量且 质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：______。
\(\rm{(3)}\)分析图象\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)，在原溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Al^{3+})}\)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______\(\rm{g}\)。
\(\rm{(4)}\)若通过实验确定原废水中\(\rm{c(Na^{+})=0.14mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(NO_{3}^{-})=}\)______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

3．

4．

5．

6． 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
探究一：
\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{-}\)含杂质碳\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________．
\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0}\) \(\rm{g}\)放入\(\rm{15.0}\) \(\rm{ml}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，应选用____________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{B.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{C.}\)浓氨水\(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{560}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+B}\) \(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2H_{2}O=2HB}\) \(\rm{r}\)\(\rm{+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66}\) \(\rm{g}\)\(\rm{.}\)由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为方法为_____                           ____。
探究二：
根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数\(\rm{(80\%)}\)的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是_______         _____
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{CO_{2}}\)气体是如何生成的_________     ___\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{CO_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{A}\)之前\(\rm{B.A-B}\)间\(\rm{C.B-C}\)间\(\rm{D.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是______        ___。

7．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验，溶液呈强酸性。

\(\rm{②}\)取溶液适量，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)和数滴新制氯水，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色。

\(\rm{③}\)该溶液的焰色反应没有黄色；

\(\rm{④}\)当向该溶液中加入某浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，发现生成沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液的体积变化如图所示。

 

\(\rm{(1)}\)该溶液中肯定含有的离子是__________________________已确定阳离子的物质的量之比为______________

\(\rm{(2)}\)肯定不含的离子是_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？

 ________________________________________________   

\(\rm{(4)}\)请写出沉淀溶解过程的离子方程式______________________________________          

8．

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请帮助他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

试剂：铁粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液

实验记录：

  \(\rm{①}\)在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入适量氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式：                        ，结论：\(\rm{Fe^{2+}}\)具有        性

  \(\rm{②}\)在\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中加入足量铁粉，现象                                  离子方程式：                        ，结论：\(\rm{Fe^{3+}}\)具有        性\(\rm{Fe}\)具有        性

\(\rm{(2)}\)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液\(\rm{.}\)那么保存亚铁盐溶液时加入       来防止亚铁盐被氧化。

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是加入                   检验．

9．

某学习小组在研究酸性废水处理问题时，将一定量\(\rm{NaClO}\)稀溶液与\(\rm{FeSO_{4}}\)稀溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式________________________________________________

\(\rm{(2)}\)提出合理假设：

假设\(\rm{1}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)有剩余；   假设\(\rm{2}\)：\(\rm{NaClO}\)有剩余；

假设\(\rm{3}\)_________________________。

\(\rm{(3)}\)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中一定含有的金属阳离子是________________________。

\(\rm{(4)}\)设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：\(\rm{3 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{0.01 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)、\(\rm{20\% KSCN}\)、\(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)、淀粉\(\rm{-KI}\)溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤\(\rm{1}\)：将上述澄清溶液分置于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)试管中。
步骤\(\rm{2}\)：
步骤\(\rm{3}\)：

10． \(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)已知\(\rm{A}\)是一种常见金属，\(\rm{C}\)是强碱，各物质有以下物质相互转化。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的化学式         ，\(\rm{C}\)的化学式             。

\(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{D}\)转变成\(\rm{H}\)的化学方程式                               。

\(\rm{(3)}\)写出向\(\rm{G}\)溶液加入\(\rm{A}\)的离子反应方程式                 ________。

四、计算题\(\rm{(}\)共\(\rm{6}\) 分\(\rm{)}\)