含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如下图所示装置制取氨气。实验室制备氨气的化学方程式为：___________________碱石灰的作用是：_______________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

​

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化：写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：_______________该反应中氨气体现了___________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质：\(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验：写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：_______________________________________

短周期元素的数据、性质见下表，请用对应序号元素的化学用语规范填空。

\(\rm{(1)⑨}\)元素在周期表中的位置是______________________。写出元素\(\rm{⑾}\)用作测定相对原子质量标准的核素______________________________。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与冷水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出元素\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物分别与元素\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方式：________________________________________________________________、________________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\)上述在第三周期的所有元素的气态氢化物的稳定性从低到高依次为_______________________________________________。

\(\rm{(5)①⑥⑦}\)三种元素的简单离子与氖原子电子层结构相同，则这三种离子半径从大到小依次为_________________。

\(\rm{(6)}\)写出实验室制取元素\(\rm{⑤}\)的单质的离子方程式____________，吸收该尾气的化学方程式为__________\(\rm{(}\)并标出该反应的双线桥\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)检验元素\(\rm{⑧}\)的离子的实验方案为_______________________________________________________________\(\rm{(}\)请叙述清楚操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。

\(\rm{(8)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)的一种氧化物可用于做呼吸面具供氧剂的物质的电子式______________，它含有的化学键类型有__________________________。

\(\rm{(9)}\) 写出\(\rm{①⑩}\)元素形成常用作绿色氧化剂的物质的结构式______________________________________________

\(\rm{(10)}\)请用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑤}\)形成离子化合物的形成过程______________________________________________

\(\rm{(11)}\)请设计实验验证“元素\(\rm{⑥②⑧}\)的金属性依次减弱”：\(\rm{(}\)请叙述清楚“控制好单一变量”；操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。_____________________________

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI=2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)。该反应中氧化剂是_________，根据该反应，鉴别\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)。可选用的物质有：\(\rm{①}\)食醋、\(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒，你认为必须选用的物质有______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)现有下列物质：\(\rm{①N_{2}}\)    \(\rm{②NaOH}\)     \(\rm{③MgF_{2}}\)     \(\rm{④D_{2}O}\)     \(\rm{⑤}\)盐酸     \(\rm{⑥}\)纯碱     \(\rm{⑦}\)甲烷

属于电解质的是____________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

属于离子化合物的是_________________                    

某强酸性溶液\(\rm{X}\)含有\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①}\)中反应生成气体\(\rm{A}\)的离子方程式：___________________________________

\(\rm{(2)}\)上述离子中，溶液\(\rm{X}\)中除\(\rm{H^{+}}\)外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________________\(\rm{(}\)用文字表述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)沉淀\(\rm{G}\)的化学式为_________，写出生成沉淀\(\rm{I}\)的离子方程式_____________________。

某废水含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为\(\rm{0.1 mol/L(}\)此数值忽略水的电离及离子的水解\(\rm{)}\)。

欲探究废水的成分，进行了如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)取该无色溶液\(\rm{5 mL}\)，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

\(\rm{(1)}\)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；

\(\rm{(3)}\)另取\(\rm{100 mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________\(\rm{g}\)。

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为\(\rm{0.1 mol/L(}\)此数值忽略水的电离及离子的水解\(\rm{)}\)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)取该无色溶液\(\rm{5 mL}\)，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

\(\rm{(1)}\)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

\(\rm{(2)}\)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)另取\(\rm{100 mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，此过程中涉及的离子方程式为

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________\(\rm{g}\)。

有一瓶澄清无色的溶液，其中可能含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，取该溶液进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验该溶液，其\(\rm{pH=1}\)；

\(\rm{(2)}\)取部分溶液，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)及数滴新制的氯水，经振荡后静置\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色；

\(\rm{(3)}\)取部分溶液，逐滴加入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中发现，先生成白色沉淀，后沉淀全部溶解；

\(\rm{(4)}\)取部分上述呈碱性的溶液，加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，有白色沉淀生成；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{(3)}\)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有                ，还不能确定是否存在的上述离子有                  。

有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

\(\rm{(1)}\)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)。现用实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，目的是检

验有没有________；接着再加入数滴\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，目的是检验有没有________。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)。

探究二：这包粗盐中\(\rm{NaCl}\)的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

\(\rm{①}\)称取一定质量的样品；\(\rm{②}\)将样品加水溶解，制成粗盐溶液；\(\rm{③}\)向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；\(\rm{④}\)将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体\(\rm{A}\)；\(\rm{⑤}\)滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体\(\rm{B}\)；\(\rm{⑥}\)称量实验中得到的某种固体。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②③⑤}\)中都使用到的仪器是________；它在步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{⑤}\)的操作方法相同，但目的不同，在步骤\(\rm{②}\)的目的是____________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入的试剂是______；步骤\(\rm{⑤}\)中进行的“某一操作”是______。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中你认为需要称量的固体是固体\(\rm{A}\)还是固体\(\rm{B}\)？________。

在一接近中性的含\(\rm{Na^{+}}\)的无色澄清溶液中，可能存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)六种离子中的几种，对该溶液进行了如下实验：
\(\rm{①}\)在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色。
\(\rm{②}\)向呈橙黄色溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时无沉淀生成。
\(\rm{③}\)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述事实推断：
\(\rm{(1)}\)该溶液中肯定存在的离子是               。
\(\rm{(2)}\)该溶液中肯定不存在的离子是               。
\(\rm{(3)}\)该溶液中不能肯定存在离子是              ，若要确认，需进行的实验操作是                  。