某溶液中含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)中的一种或几种，现取两份\(\rm{100 mL}\)溶液进行如下实验：

    \(\rm{①}\)第一份加过量\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，收集到\(\rm{0.03 mol}\)气体，同时得到溶液甲；

    \(\rm{②}\)向甲溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体；

    \(\rm{③}\)第二份溶液中加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到\(\rm{23.3 g}\)固体；向滤液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀产生。

    下列说法正确的是

向酸化过的\(\rm{MnSO_{4}}\)，溶液中滴加\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}(}\)过二硫酸铵\(\rm{)}\)溶液会发生反应：\(\rm{M{{n}^{2+}}+{{S}_{2}}O{{_{8}^{2}}^{-}}+{{H}_{2}}O\to MnO_{4}^{-}+{{H}^{+}}+SO{{_{4}^{2}}^{-}}}\)。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

    \(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

    \(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

    \(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

由下列实验及现象不能推出相应结论的是(    )

现有五种可溶性物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和五种阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{X}\)中的一种。

\(\rm{(1)}\)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________________和________________\(\rm{(}\)填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)为了确定\(\rm{X}\)，现将\(\rm{(1)}\)中的两种物质记为\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，含\(\rm{X}\)的物质记\(\rm{C}\)，当\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)的溶液混合时产生棕黄色沉淀\(\rm{(}\)红白混合颜色\(\rm{)}\)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则\(\rm{X}\)为____________；

A.\(\rm{{SO}_{{3}}^{{2}-}}\)      \(\rm{B}\)．\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}\)  \(\rm{C.CH_{3}COO^{-}}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{{SiO}_{{3}}^{{2}-}}\)

\(\rm{(3)B}\)的水溶液不显中性，原因为__________________________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.02 mol A}\)与\(\rm{0.01 mol C}\)同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Cu}\)投入到装有\(\rm{D}\)溶液的试管中，\(\rm{Cu}\)不溶解；再滴加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{Cu}\)逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质\(\rm{D}\)一定含有上述离子中的____\(\rm{(}\)填相应的离子符号\(\rm{)}\)。有关反应的离子方程式为：____________________________________________________________________；

\(\rm{(6)}\)利用上述已经确定的物质，可以检验出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论__________________________________________________。

下列说法正确的是

某溶液可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的两种或多种。下列结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

由下列实验及现象不能推出相应结论的是(    )

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。