知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

（1）沉淀甲是    ，生成沉淀的离子方程式    ．
（2）沉淀乙是    ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式    ．
（3）沉淀丙是    ，设计实验证明    ．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有    ．

难度：中等

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2．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子 OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃、SO₄^2-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：    ．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式    ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式    ．
（4）在100 mL 0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为    ．

难度：中等

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3．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是：    ；
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的    离子．
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是    ；
（4）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝    ．
A．偏大　B．偏小　C．不变．

难度：中等

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4．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应放出氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al³⁺，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为．
（2）若反应后生成AlO₂^-，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为．

难度：中等

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5．已知明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中可解离出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验告．
实验操作实验现象结论
在一杯浑浊的水中加
少量Al₂（SO₄）₃静置 Al₂（SO₄）₃可
以净水
在一杯浑浊的水中加
少量KCl，静置烧杯中的水
仍然浑浊

难度：中等

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6．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、SO

2-
4
、SO

2-
3
、OH^-、HCO

-
3
、NO

-
3
，何种离子能大量存在于此溶液中．
（1）当生成Al³⁺时，可能存在．
（2）当生成[Al（OH）₄]^-时，可能存在．

难度：中等

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7．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是    ；
（2）B的化学式是    ，C的化学式是    ；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用    法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为    ；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为    ；
（6）写出F溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式    ．

难度：中等

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8．某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．

难度：中等

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9．某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：    ；不能肯定的是：    ．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：    ．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）气体F的电子式为：    ，实验中，可以观察到反应②的现象是：    ．
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式    、    ．

难度：中等

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10．某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol
阳离子 K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子 OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色．向原溶液中加入Ba（NO₃）₂后产生沉淀，过滤，加入HNO₃酸化的AgNO₃后无白色沉淀生成．
（1）溶液中     （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO₃^2-，理由是
（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是
（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式
（4）原溶液中阴离子为    ，阳离子为
（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为    ．

难度：中等

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阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃、SO₄^2-

实验操作	实验现象	结论
在一杯浑浊的水中加少量Al₂（SO₄）₃静置		Al₂（SO₄）₃可以净水
在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置	烧杯中的水仍然浑浊