按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

\(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)

铁粉与溶液\(\rm{X}\)反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式______________________________。

\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}\)，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得到干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。则气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{Q}\)的理由是________________________________________ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.A}\)之前　　      \(\rm{b.A-B}\)间           \(\rm{c.B-C}\)间　　        \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________。

按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

\(\rm{⑴}\)按要求在空格中填入所需试剂

\(\rm{①}\)只用一种试剂__________可鉴别 \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\) 溶液

\(\rm{②}\)只用一种试剂__________可鉴别炭粉、二氧化锰、硫化亚铁、氧化铜四种黑色固体

\(\rm{⑵}\)某无色混和气体中可能含有 \(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{HCl}\) 等气体，将它通过浓 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混合气中一定不含有________。

现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，得到溶液\(\rm{A}\)，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液\(\rm{A}\)加入足量稀盐酸和\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，得到溶液\(\rm{B}\)、白色沉淀和有刺激性气味的气体；

步骤三：往\(\rm{B}\)溶液中通入适量\(\rm{Cl_{2}}\)，得到黄褐色溶液\(\rm{C}\)。

\(\rm{(1)}\)下列有关该溶液说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.一定存在\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)

B.一定不存在\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)

C.可能存在\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)

D.可用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液确认原溶液中是否存在\(\rm{Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的__________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

\(\rm{(4)}\)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是______________________。

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S(aq)+H_{2}O(l)+SO_{2}(g)=Na_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}S(aq)(I)}\)

\(\rm{2H_{2}S(aq)+SO_{2}(g)=3S(s)+2H_{2}O(l)(II)}\)

\(\rm{S(s)+Na_{2}SO_{3}(aq)\underline{\underline{\Delta }}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)(III)}\)

\(\rm{(1)}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为___________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择___________。

     \(\rm{a.}\)蒸馏水                      \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

     \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液            \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

实验中，为使\(\rm{SO_{2}}\)缓慢进入烧瓶\(\rm{C}\)，采用的操作是___________。已知反应\(\rm{(III)}\)相对较慢，则烧瓶\(\rm{C}\)中反应达到终点的现象是___________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶\(\rm{A}\)，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________。

    \(\rm{a .}\)烧杯    \(\rm{b .}\)蒸发皿      \(\rm{c.}\)试管      \(\rm{d .}\)锥形瓶

\(\rm{(4)}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：___________。

已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O_{3}^{2}‾+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液