知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
25℃，其K_sp为：K_sp=[Ag⁺]⋅[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²•L^-2．现把氯化银（足量）分别放人：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^-l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答） ______ ．在0.1mol⋅L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 ______ ．

难度：较易

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2．向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa₂S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl②AgI③Ag₂S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空） ______ ．

难度：较易

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3．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是．

难度：中等

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4．向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，又观察到．

难度：中等

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5．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是．

难度：中等

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6．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．
（1）工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36．用离子方程式说明上述除杂的原理 ______ ．
（2）工业上为了处理含有Cr₂O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为 ______ ．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH至少为 ______ ，才能使Cr³⁺低于1×10^-5 mol•L^-1（国家允许的排放标准之内）．
③现用上述方法处理100m³含铬（+6价）78mg•L^-1的废水，需用绿矾的质量为 ______ kg．（保留到小数点后一位）

难度：较易

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