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            • 1． 醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
              （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+） ______ c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）25℃时，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是 ______ ．
              （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中： ______ 和 ______ 两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
              （4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是 ______ ．
              A．未用标准液润洗碱式滴定管
              B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
              C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
              D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
              （5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
              操作步骤 现象
              步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． 出现白色沉淀．
              步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． 溶液变红色．
              步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． ______ ，溶液红色变浅．
              步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． 出现黄色沉淀．
              ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ______ ；
              ②步骤3中现象a是 ______ ；
              ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 草酸（H2C2O4）是菠菜中国含量较多的一种二元弱酸，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐难溶于水，请回答下列问题：
              （1）草酸根可被酸性KMnO4溶液氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，实验测得，该反应过程中MnO4-的浓度变化情况如图所示，请解释60秒后c（MnO4-）迅速减小的原因可能是： ______ ．
              （2）已知KHC2O4溶液的pH＜7：
              ①c（C2O42-） ______ c（H2C2O4）（填“＞”“＜”“=”）．
              ②浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4HC2O4 ②KHC2O4 ③H2C2O4 ④Na2C2O4，c（C2O42-）由大到小的顺序为 ______ （填序号）．
              （3）已知20℃时，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9、Ksp（CaSO4）=2.0×10-4、Ksp（CaCO3）=9.0×10-9．
              ①向CaSO4混浊液中加入0.1mol•L-1的Na2C2O4的离子方程式为 ______ ．
              ②在0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液中通入HCl至pH=7时（忽略溶液体积变化）．溶液中c（Cl-） ______ c（HC2O4-+c（H2C2O4）（填“＜”“＞”“=”）
              难度：较易
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            • 3． Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq）
              （1）写出其Ksp的表达式：Ksp= ______ ．
              （2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp______  （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]= ______ ．
              难度：较易
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            • 4． （1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为 ______ ．
              （2）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH ______ 7 （填＞、＜或=），判断溶液酸碱性的依据是（用离子方程式表示） ______ ．
              （3）将（2）得到的混合物过滤，将沉淀洗涤干燥后称取2.33g放入1L物质的量浓度为xmol•L-1的Na2CO3溶液中，当x至少为 ______ 时，硫酸钡可以完全转化为碳酸钡沉淀（已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10-10和5.5×10-9，不考虑溶液体积变化）
              难度：中等
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            • 5． 向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              （1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 ______ 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 ______ ；若升高温度，上述反应中△H ______  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              （2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为 ______ ．
              （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为 ______ ．
              （4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

              上述图象中，只改变温度的为 ______ （填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为 ______ ，只改变催化剂的为 ______ ．
              （5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ______ ．
              （6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为 ______ ，当pH= ______ 时，开始生成Mg（OH）2沉淀．
              （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
              难度：较易
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            • 7． 已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
              物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
              Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
              （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入 ______ ，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ______ ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
              （2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ______ ．
              （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
              ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ______ ．
              ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
              难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
              在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
              ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
              ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
              ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
              请回答下列问题：
              （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 ______ （填名称）而除去．
              （2）①中加入的试剂选择 ______ 为宜，其原因是 ______ ．
              （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 ______ （填字母）．
              A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
              B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
              C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
              D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．
              难度：较易
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            • 9． 已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．
              ①某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾的目的是 ______ （用离子方程式表示）．
              ②浓度为0.1mol/L Fe2+与10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范围是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． （1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              ②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率 ______ ．
              （2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
              ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是 ______ （填写序号）；②中氯离子的浓度为 ______ mol/L．
              难度：较易
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