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          共50条信息

            • 1． 已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）
              A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同
              B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
              C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
              D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（   ）
              A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
              B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
              C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
              D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率
              难度：中等
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            • 3． 已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42-）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
              B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
              C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
              D．反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104
              难度：较易
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            • 4． 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（   ）
              A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
              B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
              C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
              D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
              难度：中等
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            • 5． 已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是（　　）
              A．相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
              B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
              C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
              D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大
              难度：较易
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            • 6． 下列表述正的是（　）
              A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
              B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO
              C．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低
              D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH-）=mol/L
              难度：较易
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            • 7． 往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（ AgN03）的关系如图所示．已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0-16则原溶液中的比值为（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 8． 已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
              A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
              B．图中x点的坐标为（10，6）
              C．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
              D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分
              难度：较易
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            • 9． 下列叙述正确的是（　　）
              A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
              B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是个常数
              C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
              D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大
              难度：较易
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            • 10． 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列说法正确的是（　　）
              A．温度升高，Na2CO3溶液中各种离子的浓度均增大
              B．沉淀转化的离子方程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）
              C．该条件下CaCO3的溶解度约为1×10-3g
              D．CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有=9×104
              难度：较易
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