优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．
              以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
              \(\rm{(1)}\)向\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)可得到\(\rm{CuCl}\)固体，此反应的离子方程式为 ______ 。
              由\(\rm{CuCl}\)水解再热分解可得到纳米\(\rm{Cu_{2}O.CuCl}\)水解为：\(\rm{CuCl(s)+H_{2}O(l)⇌CuOH(s)+Cl^{-}(aq)+H^{+}(aq)}\)。该反应的平衡常数\(\rm{K}\)与此温度下\(\rm{K_{W}}\)、\(\rm{K_{sp}(CuOH)}\)、\(\rm{K_{sp}(CuCl)}\)的关系为\(\rm{K=}\) ______ 。
              \(\rm{(2)}\)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合溶液可得到\(\rm{Cu_{2}O}\)，阳极及其溶液中有关转化如图\(\rm{1}\)所示。
              \(\rm{①}\)阳极的电极反应式为 ______ 。
              \(\rm{②}\)电解一段时间后，电解液补充一定量的 ______ 可恢复到原电解质溶液。
              \(\rm{③}\)溶液中\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)二步总反应的离子方程式为 ______ 。

              \(\rm{(3)Cu_{2}O}\)与\(\rm{ZnO}\)组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：
              \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)。
              按\(\rm{n \dfrac {n(H2)}{n(CO)}=2}\)投料比将\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{CO}\)充入\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{2}\)所示。
              \(\rm{①}\)图中压强\(\rm{P_{1}}\)、\(\rm{P_{2}}\)、\(\rm{P_{3}}\)由大到小的关系是 ______ ；
              \(\rm{②}\)起始时，\(\rm{c(H_{2})=0.20mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(CO)=0.10mol⋅L^{-1}.}\)在\(\rm{P_{3}}\)及\(\rm{T_{1}℃}\)下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为 ______ 。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．回答下列问题：
              （1）镍及其化合物能发生下列反应：
              ①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
              ②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
              当两个反应转移相同电子数时，消耗HCl的物质的量比为 ______ ，生成气体的物质的量比为 ______ ．
              （2）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示
              ①“酸浸”的适宜温度与时间分别为 ______ ℃、 ______ min．镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是 ______ ．
              ②除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式．
              ______ Fe（OH）3+ ______ ClO-+ ______ OH-= ______ FeO4n-+ ______ Cl-+ ______ H2O
              （3）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）与LaNi5H6（La为镧元素，LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成，反应方程式为NiO（OH）+LaNi5H6LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合价为 ______ ，该电池充电时，阴极反应是 ______ ．
              （4）向NiSO4溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
              ①当Ni2+完全沉淀 （Ni2+浓度小于1×10-5mol/L） 时，则溶液的pH约为 ______ {已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
              ②将生成的Ni（OH）2在空气中加热可制取碱式氧化镍[NiO（OH）]，若加热不充分，制得的NiO（OH）中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiO（OH）•yNi（OH）2．现称取1.013g样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用1.0mol/LFe2+标准溶液滴定，其离子方程式为NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定终点时消耗10.00mL标准液，则x：y的值 ______ （列出计算过程）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

              部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
              化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
              已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
              （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ______ ．
              （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ______ ．
              （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ______ ．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 ______ g．（已知F=96500C/mol）
              （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ______ ．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2______ ．
              （5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 ______ 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为 ______ 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
              （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．
              ______  C+ ______  KMnO4+ ______  H2SO4→ ______ CO2↑+ ______ MnSO4+ ______ K2SO4+ ______ H2O
              （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              3 900 a b c d t
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （取小数二位，下同）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值 ______ （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正______ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
              （3）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______
              （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

              向分解池中通入高温水蒸气的作用是 ______
              （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______ ．．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
              （1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol 
              CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
              反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是 ______
              （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
              ①该反应属于 ______ （填“吸”或“放”）热反应；
              P1______ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K= ______ （用含b的代数式表示）．
              ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 ______ ．
              （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ______
              （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 ______ ．
              （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至 ______   （已知lg5=0.7）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 ______ mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
              （l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为 ______
              （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为 ______ 极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是 ______ ，上述过程的发生对镀层产生的影响是 ______ ．

              （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是 ______ ．
              （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为 ______ ；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入 ______ （填字母）除去．
              A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
              （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于 ______ ．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
              n（SO32─）：n（HSO3─） 91：9 1：1 1：91
              pH 8.2 7.2 6.2
              c（H+）/mol•L─1 6.3×10─9 6.3×10─8 6.3×10─7
              ①由表判断NaHSO3溶液显 ______ 性，从原理的角度解释其原因 ______ ．
              ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 ______ （填序号）．
              A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
              B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
              C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
              D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
              ③计算室温下HSO3─⇌H++SO32─的电离平衡常数K= ______ （保留2位有效数字）．
              （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

              ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是 ______ ．
              40℃之后，淀粉 ______ 用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是： ______ ．
              ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b） ______ ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
              NiO2+Fe+2H2O   Fe（OH）2+Ni（OH）2．
              （1）金属镍（Ni）的质子数比铁多2个，则金属镍位于元素周期表的第 ______ 周期，第 ______ 族．
              （2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是 ______ （填序号）．
              A．NiO2           B．Fe           C．Fe（OH）2           D．Ni（OH）2
              （3）此蓄电池充电时，阳极的电极反应式是 ______ ．
              （4）用该蓄电池电解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mol e-，且电解池的电极均为惰性电极．阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ______ ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= ______ ．
              （5）该电池电极材料对环境有危害．在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：
              已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0，1mol•L-1的Ni2+和0.1mol•L-1的Fe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），
              ①先沉淀的离子是 ______ ．
              ②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是 ______ ．
              （可能用到的数据：lg2=0.3，lg3=0.5）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 氨是一种重要的化工产品．
              （1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
              ①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+O2（g）△H=-73kJ•mol-1
              ②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
              ③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
              ④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
              则H2O（g）ƒH2（g）+O2（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）ƒ2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是 ______ ．
              A．v（N2）正=2v（NH3）逆
              B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
              C．混合气体的密度不再随时间变化
              D．容器内的总压强不再随时间而变化
              E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
              F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
              （3）反应2NH3（g）ƒN2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
              ①上述反应的温度T1______ T2，平衡常数K（T1） ______ K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
              ②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为 ______ ．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              （4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
              反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
              压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
              则反应在该温度下平衡常数K= ______ （保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将 ______ （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
              （5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷