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            • 1． 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
              A．滴加过程中，当溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
              B．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
              C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
              D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终保持增大
              难度：中等
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            • 2． （2016•湖北模拟）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列说法不正确的是（　　）
              A．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
              B．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
              C．a点变为b点将有沉淀生成
              D．d点未达到沉淀溶解平衡状态
              难度：中等
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            • 3． 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）
              A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）
              B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
              C．③中颜色变化说明有AgI生成
              D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
              难度：中等
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            • 4． 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
              A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
              B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
              C．升高温度，AgCl的溶解度不变
              D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
              难度：中等
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．放热反应在常温下不一定能够自发进行
              B．合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动
              C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应
              D．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
              B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
              C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
              D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生
              难度：中等
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            • 7． 下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
              A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙
              B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
              C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
              D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=
              		Kw
              B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
              C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
              D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用
              难度：中等
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            • 9． 下列表述正确的是（　　）
              A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
              B．2CH3CH2OD+O2
              Cu
              △
              2CH3CHO+2DHO
              C．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低
              D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH-）=
              3a
              mol/L
              难度：中等
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            • 10． 下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
              物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
              溶解度（g）54.60.000 840.039
              A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=2.14×10-5mol2•L-2
              B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
              C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
              D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
              难度：中等
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