以下是\(\rm{25 ℃}\)时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

\(\rm{①}\)为了除去氯化铵中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

\(\rm{②}\)为了除去氯化镁晶体中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入足量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，充分反应，过滤结晶。

\(\rm{③}\)为了除去硫酸铜晶体中的杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，调节溶液的\(\rm{pH=4}\)，过滤结晶。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)都被转化为________而除去。

\(\rm{(2)①}\)中加入的试剂应该选择___________________________________________为宜。

\(\rm{(3)②}\)中除去\(\rm{Fe^{3+}}\)所发生的总反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)下列与方案\(\rm{③}\)相关的叙述中，正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要原因是\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀比\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀较难过滤

C.调节溶液\(\rm{pH=4}\)可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.\(\rm{Cu^{2+}}\)可以大量存在于\(\rm{pH=4}\)的溶液中

E.在\(\rm{pH > 4}\)的溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)一定不能大量存在

化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染\(\rm{(}\)含有\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、烃类等\(\rm{)}\)，科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)。某温度下，向体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中充入\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)各\(\rm{0.1mol}\)，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

  \(\rm{(1)}\)该反应在\(\rm{10-30s}\)的化学反应速率\(\rm{v(Mn^{2+})=}\)________________________。

  \(\rm{(2)}\)请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

  \(\rm{(3)}\)观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因_____________________。

Ⅲ\(\rm{.}\) 难溶电解质\(\rm{FeS}\)在水溶液中存在着溶解平衡：\(\rm{FeS(s)⇌ Fe^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)}\)，在一定温度下，\(\rm{Ksp=c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=6.25×10^{-18}}\)；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在\(\rm{c^{2}(H^{+})· c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)。将适量\(\rm{FeCl_{2}}\)投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})=1.0 mol·L^{-1}}\)，应调节溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)______。

 \(\rm{IV.}\)氢硫酸中\(\rm{H_{2}S}\)是分步电离的，\(\rm{H_{2}S⇌ H^{+} + HS^{-}}\)  \(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{HS^{-}⇌ H^{+} + S^{2-\;}K_{2}=7.1×10^{-15}}\)欲使溶液中\(\rm{c(S^{2-})}\)浓度增大，应采取的措施有_____________。

       \(\rm{A.}\)加入\(\rm{NaOH}\)           \(\rm{B.}\)加入\(\rm{CuSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.适当降低温度

       \(\rm{D.}\)通入过量\(\rm{SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)E.加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}(H_{2}CO_{3}}\)电离常数\(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11})}\)

\(\rm{(1)}\)常温下向\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)同一溶液中，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②0.1mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________；当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为___________。

\(\rm{③}\)由图像可知，碳酸的二级电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;}}\)\(\rm{= }\)____________。\(\rm{(\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。

\(\rm{①FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{{{{H}}^{+}}}\)作用外，另一主要原因是_______________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH) Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式___________________；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}· 6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是____________________________________。

\(\rm{③}\)通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： \(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}^{m+}}\)\(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是_________。

\(\rm{a.}\)降温               \(\rm{b.}\)加水稀释             \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)           \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)某工厂向含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水加入绿矾并调节\(\rm{pH}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)除去，若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13}mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为_____________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3})]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31})}\)

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的\(\rm{pH}\)，达到分离金属离子的目的\(\rm{{.}}\)难溶金属的氢氧化物在不同\(\rm{pH}\)下的溶解度\(\rm{(s{,}{mol}{⋅}L^{{-}1})}\)见图．

\(\rm{(1)}\)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

\(\rm{SO_{2}(g)+NH_{3}⋅H_{2}O(aq)=NH_{4}HSO_{3}(aq)\triangle H_{1}=a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq)=(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)\triangle H_{3}=c kJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{2SO_{2}(g)+4NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)    \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用\(\rm{.}\)反应的离子方程式为\(\rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌SO_{4}^{2-}(aq)+CaCO_{3}(s)}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)    。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.9×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=8.7×10^{-6}]}\)

\(\rm{(3)CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质可以制成如图所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为    。

\(\rm{②}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图所示。

在如图的转化中，化合价不变的元素是    \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)    \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量    。

\(\rm{③CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：    。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)室温时，有\(\rm{NH_{4}Cl}\)和氨水组成的混合溶液，若混合溶液\(\rm{pH < 7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+}) }\)____\(\rm{ c(Cl^{-}) (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{25℃}\) 时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\) 沉淀，应调整溶液的\(\rm{pH}\)，使之大于___________。

\(\rm{(5)Na_{2}S}\)溶液中按物质的量浓度由大到小的顺序排列各离子浓度 ___________________。

\(\rm{(6)0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中：

\(\rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})= }\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

根据下图硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题

\(\rm{(1)t ℃}\)时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数_______ \(\rm{(}\)填相等或不相等\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)除去硝酸钾溶液中氯化钾并得到硝酸钾固体采取________的方法；除去氯化钾溶液中硝酸钾并得到氯化钾固体采取________的方法。\(\rm{(}\)从下列选项中选取字母，按操作顺序填写\(\rm{)}\)

A.蒸发结晶 \(\rm{B.}\) 蒸发浓缩 \(\rm{C.}\)冷却结晶 \(\rm{D.}\)趁热过滤 \(\rm{E.}\)过滤

  \(\rm{(4)}\)将\(\rm{(3)}\)中得到的纯净氯化钾固体配成饱和溶液，用惰性电极进行电解

    \(\rm{①}\)写出电解氯化钾溶液的化学方程式________________________________

\(\rm{③}\)常温下，将电解得到氯气通入\(\rm{KBr}\)溶液使之部分反应，再加入\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，当两种沉淀共存时，\(\rm{\dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} }\)\(\rm{=}\)_________________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgBr)=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgCl)=2.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-10}}\)\(\rm{]}\)

\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{SO_{4}⋅6H_{2}O}\)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由废镍催化剂\(\rm{(}\)除含镍外，还含有\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)及其氧化物等杂质\(\rm{)}\)为原料获得。工艺流程如下图：

注：\(\rm{①N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{CO_{3}}\)是一种不溶于水但易溶于强酸的沉淀。\(\rm{②F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)不能氧化\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)。\(\rm{③}\)某温度下一些金属氢氧化物的\(\rm{K_{sp}}\)及沉淀析出的理论\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如下表所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{X}\)是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)                      。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)的成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)                      。

\(\rm{(3)}\)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)\(\rm{. 30 ℃}\)、\(\rm{30}\)\(\rm{min}\)   \(\rm{b}\)\(\rm{. 90 ℃}\)、\(\rm{150}\)\(\rm{min}\)   \(\rm{c}\)\(\rm{. 70 ℃}\)、\(\rm{120}\)\(\rm{min}\)   \(\rm{d}\)\(\rm{. 90 ℃}\)、\(\rm{120}\)\(\rm{min}\)

\(\rm{(4)}\)向“滤液Ⅰ”中加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时发生反应的离子方程式为                        ；向“滤液Ⅰ”中加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是               。

\(\rm{(5)N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可制得碱性镍氢电池电极材料\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{OOH}\)，请写出该反应的离子方程式：                            。