知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
\(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液等体积混合得到浊液\(\rm{a}\)，过滤得到滤液\(\rm{b}\)和白色沉淀\(\rm{c}\)；
\(\rm{②}\)向滤液\(\rm{b}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，出现浑浊；
\(\rm{③}\)向沉淀\(\rm{c}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，沉淀变为黄色；
\(\rm{④}\)向\(\rm{AgI}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-l}NaCl}\)溶液，无明显现象．
已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)和\(\rm{AgI}\)的溶解度分别是\(\rm{1.5×10^{-4}}\) \(\rm{g}\)和\(\rm{3×10^{-7}g}\)
请回答：
\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{c}\)是______．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中的现象说明滤液\(\rm{b}\)中含有的微粒是______．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是______．
\(\rm{(4)}\)根据实验，可以得出的结论是______．

难度：较易

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2．

某同学为比较\(\rm{AgCl}\)与\(\rm{Ag_{2}S}\)的溶解度大小，在室温下进行如下操作：

操作\(\rm{1}\)	向盛有\(\rm{10}\)滴 \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的试管中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作\(\rm{2}\)	向上试管中滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S}\)溶液，静置

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)生成白色沉淀的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)进行操作\(\rm{2}\)后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过上述现象可得到的结论是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学认为，若将操作改为：

操作\(\rm{1}\)	向盛有\(\rm{10}\)滴 \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的试管中加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液
操作\(\rm{2}\)	向上试管中滴加\(\rm{5}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}S}\)溶液，静置

也能看到黑色沉淀生成，同样能得到\(\rm{(3)}\)的结论，该同学说法是否正确，请说明理由 ______ ．
\(\rm{(5)}\)沉淀溶解原理在生产中也有重要用途\(\rm{.}\)工业上利用双碱法除去\(\rm{SO_{2}}\)，其过程为用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用石灰乳使\(\rm{NaOH}\)再生，请结合化学用语解释 ______ ．

难度：易

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3．
某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
\(\rm{①0.1mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液等体积混合得到浊液\(\rm{a}\)，过滤得到滤液\(\rm{b}\)和白色沉淀\(\rm{c}\)；
\(\rm{②}\)向滤液\(\rm{b}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，出现浑浊；
\(\rm{③}\)向沉淀\(\rm{c}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液，沉淀变为黄色；
\(\rm{④}\)向\(\rm{AgI}\)中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液，无明显现象．
已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)和\(\rm{AgI}\)的溶解度分别是\(\rm{1.5×10^{-4}g}\)和\(\rm{3×10^{-7}g}\)，请回答：
\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{c}\)是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据实验，可以得出的结论是 ______ ．

难度：易

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4．
已知\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在碱性较强的溶液中将生成\(\rm{[Cr(OH)_{4}]^{—}}\)，铬的化合物有毒，由于\(\rm{+6}\)价铬的强氧化性，其毒性是\(\rm{+3}\)价铬毒性的\(\rm{100}\)倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下方法：还原法在酸性介质中用\(\rm{FeSO_{4}}\)等将\(\rm{+6}\)价铬还原成\(\rm{+3}\)价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

有关离子

\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{Fe^{3+}}\)

\(\rm{Cr^{3+}}\)

完全沉淀为对应氢氧化物的\(\rm{pH}\)

\(\rm{9.0}\)

\(\rm{3.2}\)

\(\rm{5.6}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{7}^{2-}}\)与\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)在含铬废水中加入\(\rm{FeSO_{4}}\)再调节\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cr^{3+}}\)产生氢氧化物沉淀。
    则在操作\(\rm{②}\)中可用于调节溶液\(\rm{pH}\)的试剂最好为：_____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；
    \(\rm{A.Na_{2}O_{2}}\)       \(\rm{B.Ca(OH)_{2}}\)     \(\rm{C.Ba(OH)_{2}}\)     \(\rm{D.NaOH}\)
    此时调节溶液的\(\rm{pH}\)范围在____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)最佳。
    \(\rm{A.12～14}\)     \(\rm{B.10～11}\)     \(\rm{C.6～8}\)        \(\rm{D.3～4}\)
\(\rm{(3)}\)将等体积的\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液混合能析出\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀\(\rm{(K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12})}\)，请写出表示\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)溶解平衡的方程式_______________________________，并简要写出能生成\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀原因的计算过程，______________________。

难度：难

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5．
用含镍 \(\rm{(Ni^{2+} )}\) 废液为原料可制得镍氢电池的正极材料碱式氧化镍 \(\rm{(NiOOH)}\) ，其工艺流程简化表示如下：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}[Ni(OH)_{2}]=2×10^{-15}}\)，欲使沉淀后的溶液中残留\(\rm{c}\)\(\rm{(Ni^{2+})\leqslant 2×10^{-5} mol·L^{-1}}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)应   。

\(\rm{(2)}\)写出在空气中加热\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NiOOH}\)的化学方程式：   。

\(\rm{(3)}\)若加热不充分，制得的\(\rm{NiOOH}\)中会混有\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)。现称取 \(\rm{10.0 g}\)样品溶于稀硫酸，加入\(\rm{100 mL 1.0 mol·L^{-1} Fe^{2+}}\)标准溶液，搅拌至溶液澄清，定容至\(\rm{200 mL}\)。现取出\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，用\(\rm{0.010 mol·L^{-1} KMnO_{4}}\)标准溶液滴定，用去\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液体积按下图图示读取，将导致所测定样品中\(\rm{NiOOH}\)质量分数   \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)试计算，样品中\(\rm{NiOOH}\)的质量分数。

已知反应\(\rm{(}\)均未配平\(\rm{)}\)：\(\rm{NiOOH+Fe^{2+}+H^{+}—Ni^{2+}+Fe^{3+}+H_{2}O}\)

\(\rm{Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+H^{+}—Fe^{3+}+Mn^{2+}+H_{2}O}\)

难度：较难

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6．
利用电化学原理，将\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和熔融\(\rm{KNO_{3}}\)制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}═2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)甲池工作时，\(\rm{NO_{2}}\)转变成绿色硝化剂\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)是\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，可循环使用\(\rm{.}\)则石墨Ⅱ是电池的 ______ 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工作时，甲池内的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)离子向 ______ 极移动\(\rm{(}\)填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”\(\rm{)}\)；在相同条件下，消耗的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的体积比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)乙池中\(\rm{Fe(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)棒上发生的电极反应为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若溶液中减少了\(\rm{0.01mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，则电路中至少转移了 ______ \(\rm{mol}\)电子．
\(\rm{(5)}\)向完全还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)的乙池工业废水中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，可将铬以\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀的形式除去，已知\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)存在以下溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)═Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\)，常温下\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=c(Cr^{3+})⋅c^{3}(OH^{-})=1.0×10^{-32}}\)，要使\(\rm{c(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)，溶液的\(\rm{pH}\)应调至 ______ ．

难度：较易

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有关离子	\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{Cr^{3+}}\)
完全沉淀为对应氢氧化物的\(\rm{pH}\)	\(\rm{9.0}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{5.6}\)