1．

2．

谢弗勒尔盐\(\rm{(Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O)}\)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，\(\rm{100℃}\)时发生分解。可由\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)和\(\rm{SO_{2}}\)等为原料制备，实验装置如下图所示：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)在常温下制取\(\rm{SO_{2}}\)时，用\(\rm{70\%}\)硫酸而不用稀硫酸和\(\rm{98\%}\)浓硫酸，其原因是_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验已洗涤完全的方法是________________________________。

\(\rm{(5)}\)请补充完整由工业级氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeO)}\)制备实验原料\(\rm{(}\)纯净\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适量纯净的_____调节\(\rm{3.2 < pH < 4.2}\)，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用\(\rm{95\%}\)酒精洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，晾干，得到\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)。\(\rm{[}\)已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{Fe(OH)_{2}(5.8,8.8)}\)；\(\rm{Cu(OH)_{2}(4.2,6.7)}\)；\(\rm{Fe(OH)_{3}(1.1,3.2)]}\)

3．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．

I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
C. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转换]{H+} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{Fe2+} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{OH-} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至      

4． 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
  \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}\;} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至                。