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            • 1． 沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．
              （1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
              ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是 ______ ．
              A．KMnO4  B．H2O2     C．氯水       D．HNO3
              ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．
              A．NaOH  B．NH3•H2O     C．CuO  D．Cu（OH）2
              （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ______ ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
              （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= ______ ．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
              （4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ______ ．
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            • 2． （1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂 ______ ．己知常温下：
              Cu（OH）2    KSP=2.2×10-23
              CuS       KSP=6.3×10-36
              （2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L
              Fe2+ Fe3+ Cu2+
              开始沉淀时pH
              完全沉淀时pH 8 3.2 6.7
              ②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 钠及其化合物具有广泛的用途．
              （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
              溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
              pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
              上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ______ ；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 ______ （填序号）．
              A．HCN B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
              （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：① ______ ②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ______ ②．
              （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
              ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
              ②几种离子开始沉淀时的pH如表：
              离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
              pH 7.6 5.2 10.4
              当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3] ______ Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ______ ．（Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）
              难度：较易
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            • 4．
              用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．
              \(\rm{(1)}\)将上述氢氧化铁胶体装入\(\rm{U}\)形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ______ ，原因是 ______ ．
              难度：易
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            • 5．
              在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．
              \(\rm{(1)}\)常温下，在有固态\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)剩余的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡．
              \(\rm{①}\)若向该溶液中加入适量纯水，固态\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的质量将 ______ ，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}\)将 ______ \(\rm{.(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)若向该溶液中加入固体\(\rm{CH_{3}COONa}\)，固态\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的质量将 ______ ，理由是\(\rm{(}\)结合相关的离子方程式解释\(\rm{)}\) ______
              \(\rm{(2)}\)为了除去氯化镁溶液中的杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)，先加入一定量酸化的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，再加入适量的氢氧化镁粉末，充分搅拌、过滤即可\(\rm{.}\)该除杂过程中反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 6． 向物质的两浓度均为0.01mol•L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是 ______ （填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中为 ______ ．
              （Ksp（MnS）=4.64×10-14，Ksp（FeS）=2.32×10-19）
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            • 7． （1）H2A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
              （2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为 ______  mol•L-1．
              （3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液PH，使之大于 ______ ；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH3．H2O）=2×10-5，试通过计算判断 ______ （填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成．
              难度：较易
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            • 8． 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
              I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式： ______ ．
              II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
              （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 ______
              （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+） ______ C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
              Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
              （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀（填化学式）．
              （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 回答下列问题：
              （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ______ （用离子方程式表示）．
              （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式 ______ ．
              （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
              该温度下水的离子积为 ______ ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为 ______ ．

              （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
              该装置中原电解质溶液一定含有 ______ （填序号）．
              A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
              （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 ______ mol•L-1．
              难度：较易
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            • 10． Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
              （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a ______ b（填“大于”“等于”或“小于”）．
              （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是 ______
              A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
              C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
              D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
              （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是 ______ ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： ______ ．
              （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈 ______ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 ______ 10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
              （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 ______ mol•L-1．
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