知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

D．常温下\(\rm{K_{sp}[PbS]=8×10^{-28}}\)，向\(\rm{PbI_{2}}\)的悬浊液中加入\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{PbI_{2}(s)+S^{2-}(aq)⇌ PbS(s)+2I^{-}(aq)}\)反应的化学平衡常数为\(\rm{5×10^{18}}\)

难度：易

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3． \(\rm{AgCl}\)和\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)的溶度积分别为\(\rm{1.8×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{-12}}\)，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{AgCl}\)和\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)的溶解度相等

B．\(\rm{AgCl}\)的溶解度大于\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)的溶解度

C．两者类型不同，不能由\(\rm{K_{sp}}\)的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

难度：中等

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4．

某温度下，已知\(\rm{Ksp(BaSO_{4}}\) \(\rm{)=1.1×10^{-10}}\)，\(\rm{Ksp(BaCO_{3})=2.5×10^{-9}.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{BaSO_{4}}\)比\(\rm{BaCO_{3}}\)溶解度小，所以\(\rm{BaCO_{3}}\)不可能转化为\(\rm{BaSO_{4}}\)

B．\(\rm{BaCO_{3}}\)、\(\rm{BaSO_{4}}\)均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．该温度下，\(\rm{BaCO_{3}}\)若要在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中转化为\(\rm{BaSO_{4}}\)，则\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)浓度至少为\(\rm{2.2×10^{-6}}\) \(\rm{mol⋅L}\)

D．任何温度下，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，当两种沉淀共存时，\(\rm{c(SO_{4}^{2-})/c(CO_{3}^{2-})=4.4×10^{-3}}\)

难度：较易

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5．已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液分别与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}S}\)溶液的反应情况如下：

\(\rm{(1) CuSO_{4} +Na_{2}CO_{3}}\) 主要：\(\rm{Cu^{2+} + CO_{3}^{2─}+ H_{2}O = Cu(OH)_{2}↓+ CO_{2}↑}\) 次要：\(\rm{Cu^{2+} + CO_{3}^{2─\;}= CuCO_{3}↓}\)

\(\rm{(2) CuSO_{4} +Na_{2}S}\) 主要：\(\rm{Cu^{2+} + S^{2─\;}= CuS↓}\)

次要：\(\rm{Cu^{2+} + S^{2─}+ 2H_{2}O = Cu(OH)_{2}↓+ H_{2}S↑}\)

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{CuS < Cu(OH)_{2} < CuCO_{3}}\)

B．\(\rm{CuS > Cu(OH)_{2} > CuCO_{3}}\)

C．\(\rm{Cu(OH)_{2} > CuCO_{3} > CuS}\)

D．\(\rm{Cu(OH)_{2} < CuCO_{3} < CuS}\)

难度：较难

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6．

常温下，\(\rm{K_{sp}[Mn(OH)_{2}]=2.0×10^{-13}}\)。实验室制氯气的废液中含\(\rm{c(Mn^{2+})=0.1mol·L^{-1}}\)，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至\(\rm{Mn^{2+}}\)完全沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{10^{-5})}\)的最小\(\rm{pH}\)等于

A．\(\rm{8+\dfrac{1}{2}\lg 2}\)

B．\(\rm{9+\lg 2}\)

C．\(\rm{10+\dfrac{1}{2}\lg 2}\)

D．\(\rm{11+2 \lg 2}\)

难度：难

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7．化学平衡常数\(\rm{(K)}\)、电离常数\(\rm{(K_{a}}\)、\(\rm{K_{b})}\)、溶度积常数\(\rm{(K_{sp})}\)等是表示、判断物质性质的重要常数\(\rm{.}\)下列关于这些常数的说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K_{a}(H_{2}CO_{3}) < K_{a}(CH_{3}COOH)}\)说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强

B．一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数\(\rm{(K_{a}}\)、\(\rm{K_{b})}\)均变大

C．在\(\rm{AgCl}\)的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，\(\rm{K_{sp}(AgCl)}\)增大

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

难度：中等

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8．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡\(\rm{Mg(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)时，为使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)固体的量减少，须加入少量的\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{MgCl_{2}}\)

B．\(\rm{NaOH}\)

C．\(\rm{MgSO_{4}}\)

D．\(\rm{NaHSO_{4}}\)

难度：易

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9．

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CaSO_{4}}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向\(\rm{100mL}\)的\(\rm{CaSO_{4}}\)饱和溶液中，加入\(\rm{200mL}\) \(\rm{0.03mol⋅L}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\) 的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，针对此过程的下列叙述正确的是\(\rm{(}\)忽略混合过程中的体积变化\(\rm{)(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶液中析出\(\rm{CaSO_{4}}\)沉淀，最终溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)较原来大

B．溶液中析出\(\rm{CaSO_{4}}\)沉淀，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+}}\) \(\rm{)}\)、\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)都变小

C．溶液中无沉淀析出，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+}}\) \(\rm{)}\)、\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)较原来大

难度：较易

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10．

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的\(\rm{Cl^{-}}\)会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)，生成\(\rm{CuCl}\)沉淀从而除去\(\rm{Cl^{-}}\)。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．\(\rm{K_{sp}(CuCl)}\)的数量级为\(\rm{10^{-7}}\)

B．\(\rm{B}\)。除\(\rm{Cl^{-}}\)反应为\(\rm{Cu+Cu^{2+}+2Cl^{-}=2CuCl}\)

C．加入\(\rm{Cu}\)越多，\(\rm{Cu^{+}}\)浓度越高，除\(\rm{Cl^{-}}\)效果越好

D．\(\rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}\)平衡常数很大，反应趋于完全

难度：较易

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