1． 如图所示，横坐标为溶液的\(\rm{pH}\)，纵坐标为\(\rm{Zn^{2+}}\)或\(\rm{ZnO_{2}^{2-}}\)物质的量浓度的对数，
回答下列问题\(\rm{.(ZnO_{2}^{2-}}\)和\(\rm{[Zn(OH)_{4}]^{2-}}\)表示一样 \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)往\(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
______
\(\rm{(2)}\)从图中数据计算可得\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{Ksp=}\) ______ ．

2． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

3．

硫酸锶\(\rm{(SrSO_{4})}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

\(\rm{(1)}\)请根据图形判断下列说法正确的是_____________

A.温度一定时，\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)随\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)的增大而减小

B.三个不同温度中，\(\rm{313K}\)时\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)最大

C.\(\rm{283K}\)时，图中\(\rm{a}\)点对应的溶液是不饱和溶液

D.\(\rm{283K}\)下的\(\rm{SrSO_{4}}\)饱和溶液升温到\(\rm{363K}\)后变为不饱和溶液

\(\rm{(2)}\)请根据图中\(\rm{b}\)点的数据计算\(\rm{283K}\)时\(\rm{SrSO_{4}}\)的溶度积常数\(\rm{(}\)计算结果用负指数表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)假定在\(\rm{283K}\)时反应\(\rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)⇌ BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}\)是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K(}\)已知\(\rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00×10^{-10} mol^{2}·L^{-2}}\)，计算结果用指数表示\(\rm{)}\)。

4． 沉淀的生成，溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用\(\rm{.}\)难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积\(\rm{(K_{sp}).25 ℃}\)时，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.5×10^{-9}}\)．\(\rm{(1)}\) 将浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中\(\rm{c(Ba^{2+}) =}\)             \(\rm{mol·L^{-1}.}\)取\(\rm{100 mL}\)滤液与\(\rm{100 mL 2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液混合，混合液中\(\rm{c(Ba^{2+}) =}\)             \(\rm{mol·L^{-1}}\)．

\(\rm{(2)}\) 医学上进行消化系统的\(\rm{X}\)射线透视时，常使用\(\rm{BaSO_{4}}\)作内服造影剂\(\rm{.}\)胃酸酸性很强\(\rm{(p}\)\(\rm{H}\) 约为\(\rm{1)}\)，但服用大量\(\rm{BaSO_{4}}\)仍然是安全的，\(\rm{BaSO_{4}}\)不溶于酸的原因是                                                                                                                            。\(\rm{(}\)用沉淀溶解平衡原理解释\(\rm{).}\)万一误服了少量\(\rm{BaCO_{3}}\)，应尽快用大量\(\rm{0.5 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{4}}\)溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液浓度的变化，残留在胃液中的\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度仅为_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)．

\(\rm{(3)}\)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率\(\rm{.}\)水垢中含有的\(\rm{CaSO_{4}}\)，可先用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液处理，使之转化为疏松，易溶于酸的\(\rm{CaCO_{3}}\)，而后用酸除去\(\rm{.①CaSO_{4}}\)转化为\(\rm{CaCO_{3}}\)的离子方程式为_____________________。

5． \(\rm{(1)}\)对于\(\rm{Ag_{2}S(s)⇌2Ag^{+}(aq)+S^{2-}(aq)}\)，其\(\rm{K_{sp}}\)的表达式为：\(\rm{Ksp(Ag_{2}S)=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列说法中不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)用稀盐酸洗涤\(\rm{AgCl}\)沉淀比用水洗涤损耗\(\rm{AgCl}\)小；
\(\rm{②}\)一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
\(\rm{③}\)对于\(\rm{Fe(OH)_{3}(s)⇌Fe(OH)_{3}(aq)⇌Fe^{3+}+3OH^{-}}\)，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
\(\rm{④}\)除去溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)，用\(\rm{OH^{-}}\)沉淀比用\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)好，说明\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的溶解度比\(\rm{MgCO_{3}}\)大；
\(\rm{⑤}\)沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全．
\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{FeS}\)饱和溶液中\(\rm{K_{sp}=c(Fe^{2+})⋅c(S^{2-})=8.1×10^{-17}.}\)已知\(\rm{FeS}\)饱和溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(S^{2-})}\)之间存在以下限量关系：\(\rm{c^{2}(H^{+})⋅c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)，为了使溶液里\(\rm{c(Fe^{2+})}\)达到\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)，现将适量的\(\rm{FeS}\)投入其饱和溶液中\(\rm{.}\)应调节溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

6．

工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜\(\rm{(}\)含有杂质\(\rm{FeO)}\)用浓酸溶解得到的氯化铜\(\rm{(}\)溶液中含有一定量的\(\rm{Fe^{2+}).}\)

金属离子	\(\rm{PH}\)值
	开始沉淀	完全沉淀
\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{9.6}\)
\(\rm{Cu^{2+}}\)	\(\rm{4.4}\)	\(\rm{6.4}\)
\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.7}\)

实际生产中先用次氯酸钠将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，然后用试剂           将溶液\(\rm{PH}\)值调至          \(\rm{～}\)            ，即可除去铁杂质．

7．

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)室温下，向浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)混合溶液中滴加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，出现白色沉淀，则\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4}) < K_{sp}(CaSO_{4})}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)0.1 mol AgCl}\)和\(\rm{0.1 mol AgI}\)混合后加入\(\rm{1 L}\)水中，所得溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=c(I^{-})}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{0.1 mol·L^{-1} MgSO_{4}}\)溶液滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至不再有沉淀产生，再滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1} CuSO_{4}}\)溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的溶度积比\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的小。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)验证\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶解度小于\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，可以将\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液加入\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

8． 欧盟定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：\(\rm{(}\)系数按顺序填在答题卷上\(\rm{)}\)
______ \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\) 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{2.030}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.000}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.005}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)计算\(\rm{K_{1}=}\) ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.T_{1} > _{T2}}\)          \(\rm{b.T_{1} < T_{2}}\)      \(\rm{c.}\)无法比较
\(\rm{(4)CO_{2}}\)经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有\(\rm{0.4molCO_{2}}\)，若用\(\rm{200mL}\) \(\rm{3mol/LNaOH}\)溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ______ ．
\(\rm{(5)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 \(\rm{Li_{2}CO_{3}}\) 和 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\) 为负极燃气，空气与 \(\rm{CO_{2}}\) 的混合气为正极助燃气，制得在 \(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其负极反应式：\(\rm{2CO-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}=4CO_{2}}\)，则正极反应式： ______ ．
\(\rm{(6)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=3.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mo1/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ ．

9． 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{(2)B}\)为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，\(\rm{NaHCO_{3}}\)在该溶液中存在的平衡有\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)C}\)为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液，与同浓度的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液相比较________\(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)溶液中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度更大，其原因是________。

\(\rm{(4)D}\)为含有足量\(\rm{AgCl}\)固体的饱和溶液，\(\rm{AgCl}\)在溶液中存在如下平衡：\(\rm{AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}=1.8×10^{-10}}\)。现将足量\(\rm{AgCl}\)分别放入下列液体中：\(\rm{①100mL}\)蒸馏水\(\rm{②100mL0.3mol·L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{③100mL0.1mol·L^{-1}MgCl_{2}}\)溶液充分搅拌后冷却到相同温度，\(\rm{Ag^{+}}\)浓度由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，此时溶液\(\rm{②}\)中\(\rm{Cl^{-}}\)物质的量浓度为________。

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．