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          50条信息

            • 1.

              工业含铬废水的处理原理是将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\),再将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。利用硫酸工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。

              \(\rm{(1)}\) 工业上处理\(\rm{100 L Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)含量为\(\rm{108 mg·L^{-1}}\)的含铬废水,至少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。 

              \(\rm{(2)}\) 已知:\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-30}}\)。室温下,除去被\(\rm{SO_{2}}\)还原所得溶液中的\(\rm{Cr^{3+}(}\)使其浓度小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\),需调节溶液\(\rm{pH}\)____。 

              \(\rm{(3)}\) 三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时,\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是                。 

              \(\rm{(4)}\) 光照下,草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状,在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后,\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\),消耗\(\rm{0.400 0 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00 mL;}\)往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得\(\rm{9.100 g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成\(\rm{(}\)请给出计算过程与推测理由\(\rm{)}\)。

            • 2. \(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)请根据所学知识回答: \(\rm{(1)0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________                                 

              \(\rm{(2) 0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHS}\)溶液中,导致溶液呈碱性的离子反应方程式为:             

                                                                                    ;
              \(\rm{c(HS^{-})+c(S^{2-})+c(H_{2}S)==}\)_______________\(\rm{mol/L}\)
              \(\rm{(3)25℃}\)、\(\rm{pH=12.0}\)的\(\rm{KCN}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)。

              \(\rm{(4)}\)对于\(\rm{Ag_{2}S(s)}\) \(\rm{2Ag^{+}(aq)+S^{2-}(aq)}\),其\(\rm{Ksp}\)的表达式为__________________。

            • 3. 已知在某温度下,氢氧化钙的溶解度为\(\rm{0.74g}\),现有一饱和的氢氧化钙溶液,假设该溶液的密度为\(\rm{1g/cm^{3}.}\)求其物质的量浓度及氢氧化钙的\(\rm{Ksp}\).
            • 4. 已知\(\rm{HF}\)的\(\rm{K_{a}=3.6×10^{-4}}\),\(\rm{CaF_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.46×10^{-10}.}\)向\(\rm{1L0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HF}\)溶液中加入\(\rm{11.1g}\) \(\rm{CaCl_{2}}\),通过计算判断\(\rm{HF}\)与\(\rm{CaCl_{2}}\)是否反应?
            • 5.

              已知:某温度时,\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\),\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.1×10^{-12}}\)。

              试求:

              \(\rm{(1)}\)此温度下\(\rm{AgCl}\)饱和溶液和\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。

              \(\rm{(2)}\)此温度下,在\(\rm{0.010mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中,\(\rm{AgCl}\)与\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。

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