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            • 1． 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
              已知某温度下：
              反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
              反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
              ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
              （1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ______
              ②该反应的化学平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）
              （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 ______
              （ A）  因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
              （ B ）  若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；
              （ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
              （ D）  压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
              （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
              （4）已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为 ______ mol•L-1．
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            • 2． 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
              反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
              反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
              （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H= ______ ．
              （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为 ______ ．
              A．反应①B．反应①②C．反应①②③
              反应中氨氮去除效果最佳的值约为 ______ ．

              （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 ______ ．

              （4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极 ______ 极，电解时阴极的电极反应式为 ______ ．
              （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
              3CaSO4（s）+2PO43-（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），该反应的平衡常数K= ______ ．
              [已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．
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            • 3． 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
              难溶物 Ksp
              Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
              AlAsO4 1.6×10-16
              FeAsO4 5.7×10-21
              表1．几种砷酸盐的Ksp
                污染物 H2SO4 As
              浓度 28.42g/L 1.6g•L-1
              排放标准 pH 6～9 0.5mg•L-1
              表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
              回答以下问题：
              （1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是 ______ mol•L-1．
              （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
              ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ______ ；
              ②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为 ______ ．
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            • 4． CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）
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            • 5． 向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
              （1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是 ______
              a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
              c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
              （2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字） ______ ．
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            • 6． 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
              （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ______ ．
              （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
              ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ______ ．
              ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率 ______ （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ______ ．
              ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ______ （填“大于”“小于”或“等于”）．
              （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为 ______  mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于 ______  mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
              （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 7． AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：

              已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
               温度/℃  0  20  40  60  80  100
               溶解度/g  122  216  311  440  585  733
              （1）黑色固体D的化学式为 ______ ，①中加热温度的范围应控制在 ______ ．
              （2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
               温度/℃  0  20  40  60  80  100
               溶解度/g  122  216  311  440  585  733
              据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为： ______ →过滤 ______ → ______ →洗涤→干燥．
              （3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为 ______ （填选项字母）．
              A．NaOH   B．AgCl  C．FeS D．Ag2O
              （5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
              Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
              已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为 ______ ；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为 ______ ．
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            • 8． 化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
              （1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有 ______ ，工业生产玻璃的主要化学方程式为 ______ （写出一个即可）．
              （2）下列材料中属于无机非金属新材料的是 ______ （填标号）；
              a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
              （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式 ______ ；
              （4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是 ______ （填标号）．
              a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
              b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
              c．PAFC中Fe显+3价
              d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
              （5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S⇌Na2HgS2（易溶）】．
              ①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是 ______ ，加入FeSO4溶液的作用是 ______ ．
              ②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放 ______ （填“能”或“不能”）．
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            • 9． 请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
              Ⅰ．（1）已知：
              ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
              ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
              则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H= ______ （用含a、b的式子表示）；
              （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生 ______ 反应（填反应类型），写出负极的电极反应式： ______ ；
              （3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
              CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）= ______ mol•mim-1；
              若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
              Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
              酸 电离方程式 电离平衡常数K
              CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.96×10-5
              HClO HClO⇌ClO-+H+ 3.0×10-8
              H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3-
              HCO3-⇌H++CO32-              		 K1=4.4×10-7
              K2=5.6×10-11
              H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4-
              H2PO4-⇌H++HPO42-
              HPO42-⇌H++PO43-              		 K1=7.1×10-3
              K2=6.3×10-8
              K3=4.2×10-13
              回答下列各题：
              （4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是 ______ （填化学式，下同），pH最小的是 ______ ．
              （5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为 ______ ．
              Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 ______ ．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
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            • 10． 硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

              已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO．
              几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
              离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
              Fe2+ 7.6 9.7
              Fe3+ 2.7 3.7
              Al3+ 3.8 4.7
              （1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号） ______ ．
              （2）Fe粉除调pH外，另一个作用是 ______ ；Fe粉调节溶液的pH为 ______ ．
              （3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为 ______ ；所得滤液的主要溶质是（填化学式） ______ ．
              （4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为 ______ ．
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